химия лето 2

Условия образования осадка иодида свинца

• 
• 
• 
• 
• 

Условия растворения осадка иодида свинца

• 
• 
• 
• 
• 

Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+] [2OH-]

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]/[OH-]2

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]+[OH-]2

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+][OH-]2

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]+[2OH-]

Растворимость малорастворимого электролита сульфида цинка определяется по

формуле

• 
• 
• 
• 
• 

Растворимость малорастворимого электролита гидроксида железа (II) определяется

по формуле

• 
• 
• 
• 
• 

Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)

• K_s(Fe(OH)₂)=27S⁴

• K_s(Fe(OH)₂)=S²

• K_s(Fe(OH)₂)=2S³

• K_s(Fe(OH)₂)=4S³

• K_s(Fe(OH)₂)=4S²

Произведение растворимости осадка Fe(OH)3

• K_s(Fe(OH)₃)= 2S³

• K_s(Fe(OH)₃)=3S³

• K_s(Fe(OH)₃)=9S³

• K_s(Fe(OH)₃)= 27S⁴

• K_s(Fe(OH)₃)=9S⁴

константа растворимости осадка BaSO₄ равно 1•10^-10 , определите растворимость

• S=1•10^-5

• S=1•10^-8

• S=1•10^-2

• S=1,1•10^-10

• S=1,05•10^-7

Рассчитайте константу растворимости хлорида серебра (І) при 25 0С, если его

растворимость при этой температуре равна 1,3∙10^-5 моль/л:

• 3,1•10^-6

• 4,8•10^-8

• 10^-9

• 1,7•10^-10

• 1,7•10^-12

Соль низкой растворимостью

• K_s (AgCl) = 1,8∙10^-10

• K_s (AgBr) = 4,4∙10^-1

• K_s (AgJ) = 1,5∙10^-16

• K_s=(AgCN) = 7•10^-15

• K_s(AgSCN) = 1,16∙10^-12