Quiz Sifat Koligatif Larutan

Apa yang dimaksud dengan Sifat Koligatif Larutan?

• Sifat larutan yang hanya bergantung pada suhu

• Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut

• Sifat larutan yang tidak mempengaruhi titik didih

• Sifat larutan yang bergantung pada jenis zat terlarut

• Sifat larutan yang bergantung pada jenis zat pelarut

Apa penerapan tekanan osmosis dalam kehidupan sehari-hari?

• Penggunaan garam dapur dalam memasak, penyimpanan makanan, dan penggunaan pupuk tanaman

• Terapi cuci darah, pengawetan makanan, dan penyerapan air oleh akar tanaman

• Penggunaan bahan kimia dalam industri, pengolahan limbah, dan pembuatan obat-obatan

• Penggunaan teknologi dalam komunikasi, transportasi, dan energi

• Terapi cuci darah, penyimpanan makanan, dan penggunaan pupuk tanaman

Apa yang dimaksud dengan faktor Van’t Hoff?

• Derajat ionisasi larutan elektrolit

• Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan elektrolit

• Nilai perbandingan antara konsentrasi larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit berkonsentrasi sama

• Nilai perbandingan antara sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit berkonsentrasi sama

• Nilai perbandingan antara fraksi mol larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit berkonsentrasi sama

Jika senyawa-senyawa berikut dilarutkan dalam air. Larutan yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ....

• Na₂SO₄ 0,2 m

• C₆H₁₂O₆ 0,1 m

• NaCl 0,1 m

• BaCl₂ 0,1 m

• KBr 0,4 m

Jika 1,74 g K₂SO₄ dilarutkan dalam 50 g air dan diketahui Kf air = 1,86 0C/m,

titik beku larutan K₂SO₄ tersebut adalah .... (Mr K₂SO₄ = 174 g/mol)

• -0,112 ^oC

• -0,114 ^oC

• -0,116 ^oC

• +0,112 ^oC

• +0,116 ^oC

Tekanan osmotik larutan CaCl₂ 0,01 M pada suhu 373 K adalah ....

• 0,92 atm

• 7,6 mmHg

• 92,4 mmHg

• 0,032 ⁰C

• 0,305 atm

Jika 15 g asam HA dilarutkan dalam 500 mL air dan membeku pada suhu -1,023 0C. Tentukan derajat ionisasi HA. (Kf air = 1,86 0C/m dan Mr HA = 60 g/mol)

• 0,1

• 0,2

• 0,3

• 0,4

• 0,5

Apa yang dimaksud dengan hukum Raoult?

• Hukum yang menyatakan bahwa tekanan uap suatu pelarut dalam larutan adalah sebanding dengan fraksi mol zat terlarut

• Hukum yang menyatakan bahwa tekanan osmotik larutan adalah sebanding dengan konsentrasi zat terlarut

• Hukum yang menyatakan bahwa titik didih larutan adalah sebanding dengan jumlah partikel zat terlarut

• Hukum yang menyatakan bahwa titik beku larutan adalah sebanding dengan molalitas zat terlarut

• Hukum yang menyatakan bahwa tekanan osmotik larutan adalah sebanding dengan molalitas zat terlarut

Bagaimana pengaruh penambahan zat terlarut terhadap titik didih larutan?

• Menurunkan titik didih larutan

• Meningkatkan titik didih larutan

• Tidak berpengaruh terhadap titik didih larutan

• Mengubah fase larutan menjadi gas

• Mengubah fase larutan menjadi padat

Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air dengan nilai Kb = 0,52 ^oC/m,  maka besarnya kenaikan titik didihnya adalah ....  

• 0,52 ^oC

• 0,104 ^oC

• 100,52 ^oC

• 100,2 ^oC

• 100,104 ^oC