Soluciones buffer

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6 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Qué es una disolución Buffer?

Una disolución buffer es una solución que mantiene su valor de pKa constante

Una disolución Buffer es una solución que mantiene estable el pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o base.

Una disolución Buffer es una solución que neutraliza completamente el pH
Una disolución Buffer es una solución que cambia constantemente su pH

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cómo está formada una solución buffer?

Por un ácido fuerte y su base conjugada en proporciones equimoleculares.
Por un ácido débil y una sal en proporciones equimoleculares.
Por una base débil y su ácido conjugado en proporciones equimoleculares.
Por un ácido débil y su base conjugada en proporciones equimoleculares.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Si un buffer contiene ácido fórmico, que otro reactivo debería contener.

Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido acético (CH3COOH)
Cloruro de sodio (NaCl)
Formiato de sodio (HCOONa)

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál de los siguientes ácidos no puede ser usado para preparar un buffer?

Ácido bórico

Ácido acético

Ácido nítrico

Ácido láctico

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál es la ecuación de Hendersson Hasselbalch?

pH = pKa - log([A-]/[HA])
pH = pKa * log([A-]/[HA])
pH = pKa + log([A-]/[HA])
pH = pKa / log([A-]/[HA])

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál es principal condición para que reactivos que forma un par conjugado entre sí puedan ser usados para preparar un buffer?

Deben ser reactivos inorgánicos.

Deben tener un valor de pKa cercano al pH deseado.

Deben tener un pH neutro.
Deben ser reactivos sólidos.

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