Quiz sobre Ácidos e Ligações Químicas

Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao serem dissolvidos em água, geram íons H⁺(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

• Dissociação iônica.

• Ionização.

• Eletrólise.

• Hidratação.

A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características após ter assistido a aula: Característica 1 - Os ácidos têm poder corrosivo; Característica 2 - Os ácidos são capazes de neutralizar bases; Característica 3 - Os ácidos formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Qual das características está incorreta?

• A característica número 1.

• A característica número 2.

• A característica número 3.

• Todas as características estão corretas.

(Prova PR - 2023) O elemento químico cloro, representado na imagem abaixo, está localizado (Tabela Periódica) na família dos halogêneos e no terceiro período. Esse elemento, além de estar presente em diversos setores da economia, é usado em aplicações importantes relacionadas ao tratamento de piscinas e na produção de sal de cozinha. Com base nessa imagem, o número 17 é uma informação, contida neste elemento químico, que se refere

• à distribuição eletrônica.

• ao número de massa.

• à densidade relativa.

• ao número atômico.

(Prova PR - 2023) Leia o texto abaixo. A ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons, e ocorre, geralmente, entre um metal e um ametal. A ligação química descrita neste texto está representada em qual modelo?

• (Imagem de ligação covalente)

• (Imagem de ligação iônica)

• (Imagem de ligação metálica)

Leia o texto. João Miguel e seu pai estavam saindo para ir à escola, porém, o carro não ligou! Ao acionar o seguro, foram notificados que a bateria do automóvel estava “fraca”. A situação foi causada pelo consumo de uma substância química que libera íons H⁺ em solução aquosa. Estes íons conduzem eletricidade e estão presentes também em fertilizantes, refrigerantes e outros. A substância que libera íons H⁺ mencionada no texto é reconhecida como

• ácido

• óxido

• base

• sal

Considere o seguinte grupo de substâncias: H₂S + C₆H₁₂O₆ + CO₂. O número de substâncias, o número de elementos químicos e o número total de átomos são, respectivamente

• 3, 4 e 30

• 3, 7 e 30

• 5, 4 e 27

• 7, 3 e 27

Considere as equações: Mg(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → Mg(OH)₂(s) + 2HCl(aq). Podemos afirmar que as substâncias presentes na equação química são:

• gasoso, aquoso, sólido e aquoso

• sólido, líquido, líquido e aquoso

• gasoso, líquido, sólido e líquido

• gasoso, líquido, aquoso e gasoso

Durante o ciclo hidrológico ocorrem diversas mudanças de estado físico da água. Um exemplo de mudança de estado denominada sublimação ocorre quando:

• vapor de água em elevadas altitudes transforma-se em neve

• gotículas de água transformam-se em cristais de gelo no interior das nuvens

• gotículas de água presentes nas nuvens transformam-se em gotas de chuva

• vapor de água em baixas altitudes transforma-se em neblina

• vapor de água em baixas altitudes transforma-se em orvalho

Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H₂, N₂, CO₂ e F₂, são:

• H – H, N ≡ N, O = C = O, F – F

• H – H, N ≡ N, O ≡ C – O, F – F

• H – H, N ≡ N, O = C = O, F – F

• H – H, N ≡ N, O ≡ C = O, F – F

Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Sobre este elemento podemos dizer que: I. Perde 2 elétrons para se tornar estável. II. Origina cátion bivalente. III. É um metal. IV. Forma composto iônico com o cloro. V. Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões).

• I e II apenas

• I e III apenas

• I, II, III e IV apenas

• I, II, III, IV e V