Latihan Soal Gaya Antarmolekul

Dari gambar di samping, gaya antarmolekul ditunjukan pada nomor…

• 1

• 2

• 3

Answer explanation

Gaya antarmolekul terjadi antara molekul satu dengan molekul lainnya dan biasanya ditandai dengan garis putus-putus. Pada nomor 1 dan 3 menunjukkan gaya intramolekul karena terjadi pada atom-atom yang saling berikatan (ikatan ionik maupun kovalen) dalam satu molekul. Sehingga gaya antarmolekul ditunjukkan oleh nomor 2.

Gaya London atau gaya dispersi pada molekul-molekul nonpolar terjadi karena terbentuk dari…

• Dipol permanen dan dipol permanen

• Dipol sesaat dan dipol terinduksi

•   Dipol permanen dan dipol sesaat

•   Dipol terinduksi dan dipol terinduksi

Answer explanation

Pembentukan gaya London terjadi pada suatu molekul nonpolar yang membentuk dipol sesaat. Dipol sesaat akan menginduksi atau mengimbas molekul nonpolar yang lain sehingga menyebabkan timbulnya dipol terinduksi (imbasan). Antara dipol sesaat dan dipol terinduksi (imbasan) akan terjadi gaya tarik elektrostatik yang dikenal sebagai gaya London (dispersi).

Gaya dipol permanen dominan terjadi pada molekul …

• CO₂

• H₂

• CCl₄

• H₂S

Answer explanation

Gaya dipol permanen terjadi antara molekul polar dengan molekul polar. Berdasarkan option yang diberikan, molekul polar ditunjukan pada molekul H₂S.

Berikut ini yang merupakan urutan kekuatan ikatan hidrogen yang terbentuk antarmolekul H₂O, antarmolekul NH₃, dan antarmolekul HF adalah…

• H₂O > NH₃ > HF

• NH₃ > H₂O > HF

• HF > NH₃ > H₂O

• H₂O > HF > NH₃

Answer explanation

Ikatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang terjadi antara atom H pada suatu molekul dengan atom yang sangat elektronegatif (seperti F, O, dan N) pada molekul lain. Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh besarnya keelektronegatifan atom F, O, dan N. Karena F adalah atom yang paling elektronegatif, maka ikatan hidrogen yang terjadi antara H---F adalah yang paling kuat. Urutan kedua adalah H---O, dan terakhir H---N. Sehingga urutannya adalah sebagai berikut:

H---F > H---O > H---N

Namun, berdasarkan data, ternyata titik didih yang tertinggi bukanlah HF, melainkan H₂O. Hal ini disebabkan molekul-molekul HF dalam cairannya membentuk rantai zig-zag panjang yang saling terikat oleh ikatan hidrogen. Sementara molekul H₂O termasuk unik karena molekul-molekulnya terlibat dalam empat ikatan hidrogen antarmolekul. Setiap atom oksigen pada H₂O dapat membentuk 2 ikatan hidrogen karena memiliki 2 pasang elektron bebas. Oleh sebab itu molekul H₂O terikat lebih kuat, sehingga titik didih H₂O lebih tinggi dibandingkan titik didih HF. Dengan demikian ikatan hidrogen antarmolekul NH₃ lebih lemah daripada molekul H₂O dan ikatan hidrogen HF lebih lemah daripada molekul H₂O.

Jadi, urutan kekuatan ikatan hidrogen antarmolekul tersebut adalah H₂O > HF > NH₃

Urutan molekul dengan titik didih dari yang paling tinggi adalah… (Ar Br = 79,9 ; Ar Cl = 35,5 ; Ar I = 126, 9)

• Cl₂ > Br₂ > I₂

• I₂ > Br₂ > Cl₂

• Br₂ > I₂ > Cl₂

• I₂ > Cl₂ > Br₂

Answer explanation

I₂ , Br₂ , dan Cl₂ merupakan molekul nonpolar sehingga titik didihnya dipengaruhi oleh gaya London. Kekuatan gaya London dipengaruhi oleh massa molekul relatif (Mr). Semakin besar nilai Mr maka gaya London akan semakin kuat, sehingga titik didih suatu molekul akan semakin tinggi.

Berdasarkan nilai Ar yang diketahui, apabila kita hitung nilai Mr dari masing-masing molekul diperoleh nilai Mr Br₂ = 159, 8 ; Mr Cl₂ = 71 ; dan Mr I₂ = 253,8. Sehingga dapat kita simpulkan urutan molekul dengan titik didih dari yang paling tinggi adalah I₂ > Br₂ > Cl₂