7 тест

Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации: {

•   любого из исходных или конечных веществ

•   исходного и конечного вещества одновременно

•      только одного из исходных веществ

•   не измеряется концентрацией

• только одного из конечных веществ

При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ: {

• постоянно уменьшается

•    сперва возрастает, а затем уменьшается

• остается неизменной

•    постоянно возрастает

Истинная, или мгновенная, скорость химической реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна: {

• произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе

• произведению молярных концентраций только газообразных веществ

• сумме молярных концентрации продуктов

• произведению молярных концентраций только твердых веществ

•   произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния

Константа скорости химической реакции – это: {

• скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/л

• скорость реакции в начальный момент времени

• скорость каталитической реакции с массой катализатора 1 г

• скорость реакции через единицу времени после ее начала

• скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%

Константа скорости химической реакции – это: {

•    скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/л

•    скорость реакции в начальный момент времени

•   скорость реакции через единицу времени после ее начала

•   скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%

Увеличение давления в реакционной системе: {

• повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии

• не влияет на скорость любой химической реакции

• всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции

• всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции

• все верно. пепернооо ехехехеехехх

Скорость простых реакций количественно определяется с помощью: {

•   закона действующих масс

• закона Кирхгоффа

• принципа Паули

• температурного коэффициента Вант – Гоффа

  #         принципа Ле – Шателье

• принципа Ле – Шателье

   }

Простой реакцией называется: {

 

•     реакция, протекающая в одну стадию

•    реакция, приводящая к образованию простых веществ

• реакция, приводящая к образованию газообразных веществ

•     реакция, в которой все исходные вещества являются простыми

•    реакция, протекающая в несколько последовательных стадий

В реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + В_(г)→С, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: {

•   увеличилась в 1,5 раза

• скорость не изменилась

• увеличилась в 2,5 раза

• уменьшилась в 3 раза

•   уменьшилась в 2 раза

Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О₂=2СО₂ в сосуде объемом 10 л образовалось 56 л СО₂ (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа: {

•   0,0625 моль/(л∙с)

•       1,08 моль/(л∙с)

•   0,825 моль/(л∙с)

• 1,41 моль/(л∙с)

• 2,0 моль/(л∙с)