Equilibrio ácido-base

Teniendo dos disoluciones 0,01 M de HCl y de HF, podemos afirmar que:

• La disolución de HCl tendrá el mayor pH

• La disolución de HF tendrá el mayor pH

• La disolución de HCl tendrá mayor [H+]

• La disolución de HF tendrá mayor [H+]

• El HF tiene mayor carácter ácido que el HCl.

Teniendo dos disoluciones 0,01 M de NaOH y de NH3, podemos afirmar que:

• La disolución de NaOH tendrá el mayor pH

• La disolución de NH3 tendrá el mayor pH

• La disolución de NaOH tendrá mayor [OH-]

• La disolución de NH3 tendrá mayor [OH-]

• El NaOH tiene mayor carácter básico que el NH3.

El amoníaco es...

• Un ácido fuerte

• Una base fuerte

• Un ácido débil

• Una base débil

• Una sal neutra

Al comparar dos disoluciones 0,01 M de dos ácidos débiles,

• el que posee la mayor Ka presenta mayor pH.

• el que posee la mayor Ka presenta menor pH.

• El que posee la mayor Ka tiene mayor carácter ácido, se disocia más.

• El que posee la mayor Ka tiene menor carácter ácido, se disocia menos.

• El que posee la mayor Ka tiene mayor carácter ácido, se disocia menos.

El porcentaje de ionización representa...

• la concentración de [H+] en el equilibrio.

• cuanto se disoció realmente del total de ácido presente inicialmente.

• cuanto se disoció realmente del total de ácido presente en el equilibrio.

• la concentración de ácido en el equilibrio.

El pH de una disolución nos informa sobre...

• la concentración de [H+] en el equilibrio.

• la constante de equilibrio

• el porcentaje de ionización

• la concentración de ácido en el equilibrio.