27-80

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме, называется:

• изобарным;

• адиабатным;

• изотермическим;

• изохорным;

• изотоническим

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

• изобарным;

• адиабатным;

• изохорным;

• изохроническим.

• 1. изотермическим;

. Согласно первому закону термодинамики:

 

• производимая системой работа всегда больше, чем теплота, затраченная на ее производство;

• производимая системой работа всегда равна теплоте, затраченной на ее производство;

• производимая системой работа всегда меньше, чем теплота, затраченная на ее производство;

• возможен двигатель, совершающий сколь угодно долго работу, без подведения энергии извне;

• 1. теплота системы не зависит от работы.

Энтальпия по своему численному значению:

• равна внутренней энергии системы;

• больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V;

• меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0;

• может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от нее в ту или другую сторону;

• равна значению энтропии с обратным знаком.

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме:

• всегда равен 0;

• определяется изменением внутренней энергии системы;

• определяется изменением энтальпии системы;

• определяется работой, совершенной внешними силами над системой;

• определяется изменением массы вещества.

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении:

• всегда равен 0;

• определяется изменением внутренней энергии системы;

• определяется изменением энтальпии системы;

• определяется работой, совершенной внешними силами над системой;

• пределяется энтропией.

Энтальпия системы определяется соотношением:

• U₂- U₁= ∆ U;

• А = р ∙ ∆ V;

• Н = U + pV;

• G = H – TS;

• S= G –T H.

Термохимическим является следующее уравнение химической реакции:

• 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж);

• Н_2(г) + 1/2О_2(г) = Н₂О_(ж);

• Н_2(г) + 1/2О_2(г) = Н₂О_(ж) + 285,83 кДж;

• 2Н₂+ О₂= 2Н₂О_;

• С+ О₂= СО₂

Термодинамической формой записи уравнения химической реакции является:

• С_(т) + О_2(г) = СО_2(г);

• С_(т) + О_2(г) = СО_2(г); ∆Н_298К = - 393,5 кДж;

• С_(т) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,5 кДж;

• С+ О₂= СО_2.

• 2Н₂+ О₂= 2Н₂О_;

Термохимией называется:

• раздел физической химии, изучающий влияние температуры на направление протекания химической реакции;

• раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость протекания химической реакции;

• раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость установления химического равновесия;

•    раздел количественного анализа;

• раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.