3.3 Molaridad

¿Qué es la molaridad?

• La cantidad de moles de soluto en 1 litro de solución

• La cantidad de moles de soluto en 1 gramo de solución

• La cantidad de gramos de soluto en 1 litro de solución

• La cantidad de gramos de soluto en 1 mol de solución

¿Qué es un soluto en una solución?

• El componente presente en mayor concentración

• El componente presente en menor concentración

• El componente que actúa como solvente

• El componente que determina el color de la solución

¿Cómo se calcula la molaridad de una solución?

• M = moles de soluto / litros de solución

• M = gramos de soluto / litros de solución

• M = moles de soluto * litros de solución

• M = gramos de soluto * litros de solución

¿Qué es la dilución de una solución?

• Aumentar la concentración de la solución

• Reducir la concentración de la solución

• Cambiar el color de la solución

• Eliminar el soluto de la solución

¿Cuál es la ecuación de dilución?

• C1 + V1 = C2 + V2

• C1V1 = C2V2

• C1 * V1 = C2 * V2

• C1 - V1 = C2 - V2

¿Qué se mantiene constante durante la dilución de una solución?

• La densidad de la solución

• El volumen total de la solución

• La masa del soluto

• La temperatura de la solución

¿Qué volumen de una solución de 2,00 M se necesita para preparar 500 mL de una solución de 0,50 M?

• 2,50 L

• 1,25 L

• 1,00 L

• 0,25 L

¿Cuántos gramos de NaCl hay en 0,250 L de una solución de 5,30 M?

• 77,40 g

• 66,00 g

• 25,00 g

• 13,25 g

¿Qué volumen de una solución de 0,12 M se puede preparar a partir de 11 mL de una solución de 0,45 M?

• 0,110 L

• 0,041 L

• 0,275 L

• 0,440 L

¿Cuál es la concentración de una solución diluida si se diluyen 0,850 L de una solución de 5,00 M hasta 1,80 L?

• 1,20 M

• 2,36 M

• 4,50 M

• 3,75 M