SOAL PRETEST TERMOKIMIA

Di antara reaksi berikut yang disertai perubahan entalpi yang besarnya sama dengan energi ikatan H-I adalah …

• HI(g)→ H(g)+I(g)
• 2 HI(g) → H2(g)+I2(g)
• HI(g) → 1/2 H2(g)+1/2 I2(g)
• HI(g) → H^+(g)+I^-(g)
• HI(g) → 1/2 H2(s)+1/2 I2(s)

Sebanyak 100 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27 °C dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C, kemudian dimasukkan ke dalam kalorimeter gelas plastik. Suhu campuran naik sampai 32 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g¹ °C¹, kapasitas panas kalorimeter = 12 J °C-¹, dan massa jenis larutan = 1 g/mL, maka besarnya perubahan entalpi pada reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) adalah…

• -42.000 J/mol
• -53.100 J/mol
• -42.600 J/mol
• -5.310 J/mol
• -41.400 J/mol

ΔΗ C₂H₃ = –104 kJ AH CO₂ = -395 kJ pembakaran gas C,H, sebagai berikut. Persamaan reaksi pada ΔΗ Η₂Ο = -286 kJ C₂H₂(g)+50₂(g) 3 CO₂(g) +4 H₂O(l) Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C,H, (4, C = 12, H = 1) adalah…

• -2.225 kJ
• +2.225 kJ
• -556,25 kJ
• +556,25 kJ
• -1.112,5 kJ

Perubahan entalpi pembentukan (AH) gas CO₂ adalah-393,5 kJ/mol. Persamaan termokimianya adalah...

• CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔΗ = –393,5 kJ/mol
• CO₂(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ΔΗ = –393,5 kJ/mol
• CO₂(g) → C(s) + O2(g) ΔΗ = -393,5 kJ/mol
• C(s) + 2 O(g) → CO2(g) ΔΗ = –393,5 kJ/mol
• C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔΗ = –393,5 kJ/mol

Sebanyak 200 mL larutan HNO3 1 Μ direaksikan dengan 200 mL larutan KOH 1 M. Ternyata, terjadi kenaikan suhu sebesar 6°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g K dan massa jenis air = 1 g/cm³; persamaan termokimia reaksi tersebut adalah

• HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(1) ΔΗ = –100,8 kJ
• HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H₂Ο(1) ΔΗ = −50,4 kJ
• HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H₂Ο(Ι) ΔΗ = −25,2 kJ
• HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(1) ∆H = +25,2 kJ
• HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(1) ΔΗ = +50,4 kJ

Reaksi berikut yang entalpinya bernilai positif adalah

• C(g) + 2H2(g) → CH₄(g)
• C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₂(g)
• CH3CHO(g)+H₂(g) → CH3CH2OH(9)
• CH3Cl(g) + Cl2(g) → CH2Cl2(g) + HCl(g)
• 2C(s) + 2H2(g) → C₂H₄(g)

Pernyataan yang benar untuk reaksi: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) △H= x kJ adalah...

• Kalor pembentukan CO = 2x kJ mol-1
• Kalor penguraian CO = x kJ mol-1
• Kalor pembakaran CO = 2x kJ mol-1
• Kalor pembakaran CO = x kJ mol-1
• Kalor penguraian CO = 2x kJ mol-1

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah

• respirasi
• pembakaran
• fotosintesis
• kapur tohor dimasukkan dalam air
• perkaratan besi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C=C=598 kJ/mol C-C= 346 kJ/mol H-H=436 kJ/mol C-H415 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi pada reaksi: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₄(g) adalah

• A. -394 kJ
• B. +3.940 kJ
• C. -142 kJ
• D. +1.958 kJ
• E. +142 kJ

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka

• Suhu es berubah secara bertahap
• suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
• suhu es turun kemudian naik secara bertahap
• suhu es turun secara bertahap
• suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun