NDS 11 KİMYA 2.DÖNEM 2.SINAV

Pour qu'un produit se forme lors d'une réaction chimique,

I. les réactifs ont suffisamment d'énergie et de vitesse,

II. la collision active des réactifs,

III. les réactifs sont dans le même état physique.

Laquelle de ces conditions est nécessaire ?

• 1,2

• 1

• 1,3

• 2

Quelques réactions sont données ci-dessous.

I. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)

II. C(k) + 2H2(g) → CH4(g)

III. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Quels sont les exemples de réactions en phase hétérogène ?

• 2,3

• 1

• 1,2

• 1,23

Voici quelques réactions qui se déroulent dans les mêmes conditions.

I. C2H2(g) + Br2(eau) → C2H2Br2(eau) Incolore Incolore Incolore

II. NaClO4(s) → Na+(dans l'eau) + ClO4-(dans l'eau) 1

III. Na(k) + HNO3(dans l'eau) → NaNO3(dans l'eau) + 2 H2(g)

D'après cela, les changements de propriétés requis pour le contrôle de la vitesse de ces réactions sont donnés correctement dans lequel des éléments suivants ?

• Changement de couleur

  Changement de pression

  Changement de conductivité

• Changement de couleur

  Changement de conductivité

  Changement de pH

• Changement de couleur

  Changement de pression

  Changement de volume

• Changement de couleur

  Changement de pression

  Changement de pH

Aşağıda aynı koşullarda ve eşit derişimlerde gerçekleşen tepkimeler verilmiştir.

I. CO(g) + 12 O2(g) → CO2(g)
II. Al3+(suda) + PO34–(suda) → AlPO4(suda) III. Fe(k) + HCl(suda) → FeCl2(k) + H2(g)

Bu tepkimelerin ileri aktivasyon enerjileri EaI, EaII, EaIII arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

• EaIII >EaI >EaII

• EaII >EaI >EaIII

• EaIII >EaII>EaI

• EaI >EaII>EaIII

La réaction a lieu dans un récipient de 2 litres à température constante ;

La réaction N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g) a commencé avec 25,6 grammes de gaz N2H4 et 6,4 grammes de gaz N2H4 sont restés dans le récipient après 150 secondes.

Par conséquent, combien de mol/L.s est le taux moyen de formation de H2 en 150 secondes dans cette réaction ? (H:1 g/mol, N:14 g/mol)

• 4.10^-6

• 5.10^–3

• 4.10^–3

• 2.10^–3

La valeur de la constante de vitesse (k) d'une réaction ;

I. la température,

II. le catalyseur

III. surface de contact

Laquelle de ces quantités peut être modifiée ?

• 1,3

• 1,2

• 2,3

• 1,2,3

La réaction H2(g) + F2(g) → 2HF(g) a lieu dans un récipient à piston à 25°C.

En conséquence, si le volume est réduit de moitié à la même température ;

I. le nombre de particules en collision effective,

II. la valeur de la constante de vitesse,

III. le nombre de particules dépassant l'énergie du complexe activé, IV. la concentration molaire des réactifs.

Laquelle de ces grandeurs augmente ?

• 1,2,3

• 1,3,4

• 1,2,4

• 2,3,4

Les équations de certaines réactions qui ont lieu dans des conditions normales sont données ci-dessous.

I. CO2(g) + H2O(s) → 2H+(dans l'eau) + CO32-(dans l'eau) II. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s)

D'après cela, lorsque la température de l'environnement dans lequel les réactions ont lieu est augmentée à 125°C, quelles réactions devraient changer de degré ?

• 1

• 2

• 1,2

• 2,3