Dasar Kesetimbangan Reaksi Redoks

Apa perbedaan sel volta dan sel elektrolisis?

Pada sebuah reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi adalah…

• Zat yang melepaskan elektron

• Zat yang menangkap elektron

• Zat agen oksidator

• Zat yang melepaskan oksigen

Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)

• SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)

• H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)

• KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)

Diketahui potensial elektrode sebagai berikut.

Cd2+ + 2e- ---> Cd Eo=-0,40 V

CU2+ + 2e- ---> Cu Eo=+0,34 V

a. tuliskan diagram sel volta

b. tuliskan reaksi selnya

c. tentukan potensial standar sel tersebuh

Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . . .

• MnO

• KMnO4

• MnCl2

• K2MnO4

Jelaskan konsep reaksi redoks!

Gambarkan rangkaian sel volta berikut dan tuliskan lambang (diagram) sel voltanya

a. Cd + Ni2+ ---> Cd2+ + Ni

b. Zn + Pb2+ ---> Zn2+ + Pb

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut.

Na₂S₂O_3(aq) + I_2(aq) → Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

Agar persamaan reaksi kimia di atas setara, maka koefisien untuk Na₂S₂O₃ dan NaI adalah ….

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 2 dan 2

• 2 dan 1

aNa₂CO_3(aq) + bHCl_(aq) → cH₂CO_3(aq) + dNaCl_(aq)

Maka koefisien a, b, c, dan d adalah ….

• 1,2,2,1

• 1,2,1,2

• 2,1,1,2

• 2,1,2,1

Pada reaksi redoks:

MnO₂ + 4HCl → MnCl + 2H₂O + 2Cl₂

Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ….

• +4 menjadi +2

• +2 menjadi +1

• +4 menjadi +1

• +2 menjadi +4