Distribuição Eletrônica

Qual é a configuração eletrônica do átomo de oxigênio (₈O)?

• 1s2 2s1 2p5

• 1s2 2s2 2p4

• 1s2 2s4 2p2

• 1s2 2s3 2p3

Quantas camadas eletrônicas o átomo de sódio (Z=11) possui?

• 3

• 5

• 4

• 1

Qual é a regra do octeto e como ela se relaciona com a distribuição eletrônica?

• A regra do octeto é a tendência dos átomos de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar 8 elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.

• A regra do octeto é a tendência dos átomos de ganhar elétrons para alcançar 4 elétrons na camada de valência.

• A regra do octeto é a tendência dos átomos de compartilhar elétrons para alcançar 10 elétrons na camada de valência.

• A regra do octeto é a tendência dos átomos de perder elétrons para alcançar 6 elétrons na camada de valência.

Por que a distribuição eletrônica é importante para entender as propriedades dos elementos químicos?

• A distribuição eletrônica não é importante para entender as propriedades dos elementos químicos

• Os elétrons não afetam o comportamento químico dos elementos

• A distribuição eletrônica é importante para entender as propriedades dos elementos químicos porque determina como os elétrons estão organizados nos átomos, afetando diretamente o comportamento químico e as interações dos elementos.

• A distribuição eletrônica não influencia as interações dos elementos químicos

Como determinar a distribuição eletrônica de um átomo a partir do seu número atômico?

• A distribuição eletrônica de um átomo pode ser determinada olhando para a cor do elemento na tabela periódica

• A distribuição eletrônica de um átomo pode ser determinada contando o número de prótons no núcleo

• A distribuição eletrônica de um átomo pode ser determinada seguindo a regra do diagrama de Linus Pauling, preenchendo os orbitais eletrônicos de acordo com a ordem de energia crescente.

• A distribuição eletrônica de um átomo pode ser determinada seguindo a regra do diagrama de Bohr, preenchendo os orbitais eletrônicos de acordo com a ordem alfabética

Explique a relação entre a distribuição eletrônica e a formação de íons.

• Os íons são formados apenas por elementos gasosos

• A distribuição eletrônica influencia a formação de íons, pois os átomos buscam atingir uma configuração eletrônica estável ao perder ou ganhar elétrons para formar íons.

• A formação de íons não depende da configuração eletrônica dos átomos

• A distribuição eletrônica não tem relação com a formação de íons

Qual a quantidade de elétrons por camada do átomo de 31Ga?

• a) 2 – 8 – 18 – 3.

• b) 2 – 8 – 12 - 9.

• c) 2 – 8 – 8 – 8 - 5.

• e) 2 – 8 – 14 – 7.  

A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Qual seu número atômico, período e família encontrados na tabela periódica?

• a) Z=18; 1ºperíodo e família 4A

• b) Z=19; 1ºperíodo e família 1A

• c) Z=19; 4ºperíodo e família 1A

• d) Z=18; 4ºperíodo e família 1A

O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 3p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:

• a) 15, 3° período e coluna 5 A.

• b) 15, 5° período e coluna 5 A.

• c) 15, 3° período e coluna 3 A.

• d) 13, 5° período e coluna 3 A.

Um átomo de um elemento X pertence a mesma família do 11Na (Sódio), porém sua camada mais externa é a 6ª camada. Qual o numero atômico de X?

• 33

• 56

• 55

• 37