ELECTROLIZA

Electroliza constă în totalitatea proceselor care au loc la trecerea curentului electric prin soluția sau prin topitura unui electrolit

• A

• F

Se consideră ecuațiile reacţiilor:

2NaCl(topitură) electroliză  → 2A + Cl2

2A + 2H2O → 2B + H2.

Literele A şi B corespund substanţelor:

• A - sodiu, B - oxid de sodiu

• A - sodiu, B - hidrură de sodiu

• A - sodiu, B - hidroxid de sodiu

• sodiu, B - peroxid de sodiu

În timpul electrolizei soluției apoase de sulfat de cupru:

• se degajă hidrogen

• se formează acid sulfhidric

• precipită hidroxidul de cupru

• se depune cupru

În procesul de electroliză:

• anodul este electrodul pozitiv

• catodul este electrodul pozitiv

• la anod are loc reducerea

• la catod are loc oxidarea

La electroliza topiturii de clorură de sodiu se obţin

• hidrogen, clor şi hidroxid de sodiu

• clor şi hidroxid de sodiu

• sodiu şi clor

• sodiu şi hidrogen

În procesul de electroliză a clorurii de sodiu în stare topită:

• la catod are loc oxidare

• la anod are loc reducere

• la catod se obţine sodiu

• la anod se obţine sodiu

La electroliza soluției de iodură de potasiu, iodul se obține la anodul celulei electrolitice

• A

• F

La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu se formează sodiu

• A

• F

Soluția apoasă de acid clorhidric nu este un electrolit

• A

• F