ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 2 - HÓA 10 - ĐỀ SỐ 5

Chất khử còn gọi là

• chất bị khử.
• chất bị oxi hoá.
• chất có tính khử.
• chất nhận electron.

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây ?

• Số mol.
• Số oxi hóa.
• Số khối.
• Số proton.

Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hóa – khử ?

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
• Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2.
• 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
• 2H2 + O2 → 2H2O.

Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là

• +6; +8; +6; -2.
• +4; 0; +6; -2.
• +4; -8; +6; -2.
• +4; 0; +4; -2.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm ?

• Phản ứng tỏa nhiệt.
• Phản ứng thu nhiệt.
• Phản ứng oxi hóa – khử.
• Phản ứng phân hủy.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

• Tốc độ phản ứng.
• Cân bằng hoá học.
• Phản ứng một chiều.
• Phản ứng thuận nghịch.

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2 →2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A2][B2]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?

• Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.
• Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.
• Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi

• cháy trong không khí.
• cháy trong khí oxygen nguyên chất.
• cháy trong hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
• cháy trong hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng ?

• t3<t2<t1.
• t1<t2<t3.
• t1=t2=t3.
• t2<t1<t3.

Các nguyên tử halogen đều có

• 3e ở lớp electron ngoài cùng.
• 5e ở lớp electron ngoài cùng.
• 7e ở lớp electron ngoài cùng.
• 8e ở lớp electron ngoài cùng.