KIMIA 12 S1 HAL 005

Tentukan spesi asam dan spesi basa konjugasi pada reaksi berikut menurut teori asam basa Bronsted-Lowry. HCl + H2 O → H3 O+ + Cl–

• Acid: HCl, Base: Cl-, Conjugate Acid: H2O, Conjugate Base: H3O+
• Menurut teori asam basa Bronsted-lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H+) kepada senyawa lain (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang menerima proton (H+) dari senyawa lain (akseptor proton). HCl + H2 O → +H3 O + - Cl Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1 Pasangan asam 1 - basa 1 disebut pasangan asam basa konjugasi. Pasangan asam 2 - basa 2 disebut pasangan asam basa konjugasi.

• Acid: H2O, Base: HCl, Conjugate Acid: Cl-, Conjugate Base: H3O+
• Acid: H3O+, Base: Cl-, Conjugate Acid: HCl, Conjugate Base: H2O

Jelaskan yang dimaksud dengan amfiprotik?

• Senyawa yang tidak bereaksi dengan lingkungan
• Amfiprotik merupakan zat yang dapat bersifat sebagai asam dan dapat bersifat sebagai basa.

• Senyawa yang hanya berperan sebagai basa
• Senyawa yang hanya berperan sebagai asam

Apa yang yang dimaksud dengan indikator?

• Indikator merupakan zat-zat yang digunakan untuk mengetahui tingkat kekuatan suatu asam atau basa. Indikator dapat menunjukkan adanya perbedaan suatu larutan asam, basa, dan garam.

• Indikator adalah nama sebuah kota di Indonesia
• Indikator adalah jenis tumbuhan
• Indikator adalah alat ukur panjang

Hitunglah pH dari 100 ml larutan HCl 10–3!

• HCl termasuk asam kuat, maka penentuan pHnya: pH = - log [H+] pH = - log 10–3 pH = 3 Jadi, pH dari larutan HCl adalah 3.

• HCl termasuk asam kuat, maka penentuan pHnya: pH = - log [H+] pH = - log 10–3 pH = 3 Jadi, pH dari larutan HCl adalah 312

• HCl termasuk asam kuat, maka penentuan pHnya: pH = - log [H+] pH = - log 10–3 pH = 3 Jadi, pH dari larutan HCl adalah 4

• HCl termasuk asam kuat, maka penentuan pHnya: pH = - log [H+] pH = - log 10–3 pH = 3 Jadi, pH dari larutan HCl adalah -1.

Hitunglah pH dari 100 ml larutan Ba(OH)2 10–3 M!

• Menentukan konsentrasi OH- dari larutan Ba(OH)2 10–3 M: [OH– ]= 2 × 10-3 M pOH = - log [OH- ] pOH = - log 2 × 10-3 M pOH = 3 - log 2 pOH = 3 - 0,3 pOH = 2,70 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = 11,20

• Menentukan konsentrasi OH- dari larutan Ba(OH)2 10–3 M: [OH– ]= 2 × 10-3 M pOH = - log [OH- ] pOH = - log 2 × 10-3 M pOH = 3 - log 2 pOH = 3 - 0,3 pOH = 2,70 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = -12

• Menentukan konsentrasi OH- dari larutan Ba(OH)2 10–3 M: [OH– ]= 2 × 10-3 M pOH = - log [OH- ] pOH = - log 2 × 10-3 M pOH = 3 - log 2 pOH = 3 - 0,3 pOH = 2,70 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = 130

• Menentukan konsentrasi OH- dari larutan Ba(OH)2 10–3 M: [OH– ]= 2 × 10-3 M pOH = - log [OH- ] pOH = - log 2 × 10-3 M pOH = 3 - log 2 pOH = 3 - 0,3 pOH = 2,70 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = 11,30