REVISÃO - QUÍMICA -2º ANO

Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

• ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
  

• as velocidades das reações direta e

  inversa são iguais.
  

• a temperatura do sistema é igual à do ambiente
  

A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção.

Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:

• [NH₃] = constante.
  

• V_inversa < V_direta.
  

• [N_²] = [NH₃].
  

• V_inversa > V_direta.
  

Onde é atingido o equilíbrio químico do acetato de etila e do ácido acético, de acordo com o gráfico?

• Aos 40 segundos de atividade
  

• Ao atingirem os 120 segundos de

  atividade química em diante.
  

• Antes de atingirem os 40 segundos de

  atividade química.
  

• Antes dos 120 segundos.
  

Sob altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico:

N₂(g) + O₂(g) ←→ 2NO(g)
A fórmula da constante de equilíbrio para a equação é?

• Kc = [NO] / [N_²] x [O₂]
  

• Kc = [NO]² / [N_²] x [O₂]

• Kc = [NO] / [N₂] x [O₂]²
  

Marque as alternativas corretas sobre quando uma reação atinge o equilíbrio químico:

• Quando não há mais reagentes, somente produtos.

• Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa

• Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.

• Quando não existe mais reação química.

Considere a substituição dos hidrogênios do gás metano (CH₄) pelos grupos metil, etil, isopropil e hidroxila. A fórmula molecular da substância formada por essas substituições e o número de ramificações ligadas à cadeia principal serão, respectivamente

• C₅H₁₂O e 2
  

• C₇H₁₆O e 2
  

• C₇H₁₆O e 3
  

Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:

• cubo de batata em solução com pH = 9
  

• pedaço de carne em solução com pH = 5
  

• porção de macarrão em solução com pH = 5.
  

• clara de ovo cozida em solução com pH =

  9
  

A autoionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO₂ e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0; consultou um colega que fez as seguintes afirmações. Marque as afirmativas corretas:

• seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C.

• a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H⁺

• na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H⁺.

• todas as afirmativas estão erradas.

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônicos (H⁺) presentes era igual a 1.10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

• 6

• 8

• 11

• 13

• 3

Estão presentes na estrutura dessa molécula os grupos funcionais característicos das funções:

• álcool, amina e éter
  

• álcool, amida e éster
  

• álcool, amida e éter