REVISÃO 1º BIMESTRE - QUÍMICA - 1º ANO

O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água.

Esse elemento químico é denominado:

• Enxofre

• Oxigênio

• Hidrogênio

• Oxigênio

O lítio (Li) é um elemento alcalino relativamente raro, cuja demanda tem crescido por conta de seu uso nas baterias dos carros elétricos e híbridos.

Sobre esse elemento, verifica-se que o ₆Li e o ₇Li

• são isótonos.

• diferem no número de nêutrons.

• têm números atômicos diferentes.

• são isóbaros.

Átomo é a partícula que forma todas as matérias e vem sendo estudada há milênios por filósofos, alquimistas, físicos e químicos. Porém, o átomo é uma partícula tão minúscula, que nem com os avanços tecnológicos desenvolveu-se um microscópio que seja possível fazer sua visualização. Por isso, os cientistas desenvolveram modelos atômicos, com base em seus experimentos, para explicar como seria tal partícula de acordo com seus estudos.

Dos cientistas, qual tem o modelo atômico mais recente?

• Bohr.

• Rutherford.

• Thomson.

• Newton.

A tabela periódica dos elementos químicos foi proposta há mais de 150 anos por Dmitri Mendeleev (1834-1907). Desde então, muitos elementos químicos foram descobertos e outros criados em laboratório, chegando aos 118 conhecidos atualmente. A respeito da constituição atual da Tabela Periódica, assinale a alternativa CORRETA:

• Todos os elementos do terceiro período possuem três elétrons na camada de valência.

• O elemento potássio encontra-se no grupo 1, dos Metais Alcalinos, tem o símbolo K, número atômico 39,1 e massa atômica 19.

• O elemento bromo possui sete elétrons na camada de valência e encontra-se no grupo 17.

• O elemento urânio encontra-se na série dos Lantanídeos, tem símbolo U e número atômico variando entre 89 e 102.

Em condições específicas, os elétrons nos átomos podem ser excitados para regiões de maior energia da eletrosfera. Quando retornam ao seu estado fundamental emitem energia que, em alguns casos, está na faixa do comprimento de onda da luz visível. Este fenômeno ocorre nas exibições de fogos de artifício, das quais mais nos lembramos das cores vivas e clarões brilhantes.

A luz branca pode ser produzida pela oxidação do magnésio ou alumínio metálico em altas temperaturas. A luz amarela é a mais fácil de ser produzida porque os sais de sódio emitem uma luz intensa em um comprimento de onda de 589 nm. Sais de estrôncio são mais frequentemente utilizados para produzir uma luz vermelha e a verde é produzida por sais de bário. A próxima vez que você assistir a uma exibição de fogos de artifício, observe aqueles que são azuis. O azul sempre foi a cor mais difícil de se conseguir. Atualmente, a cor azul é produzida por uma combinação de cloreto de cobre(I), misturado com pó de cobre e compostos clorados.

A maneira pela qual os diferentes metais são capazes de produzir cores nos fornece uma boa compreensão da estrutura dos átomos.

Assinale a alternativa correta que corresponde ao modelo atômico que melhor explica as cores distintas para os diferentes fogos de artifício.

• Thomson, pois descreve os elétrons em camadas.

• Rutherford, pois descreve a existência dos nêutrons e dos elétrons.

• Bohr, pois descreve níveis eletrônicos de energia para os elétrons.

• Dalton, pois descreve a existência de elétrons.

Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientais. Isso se explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.

A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:

Dado: Xe (Z = 54).

• maior raio atômico

• energia de ionização nula

• maior eletronegatividade

• camada de valência completa

As moléculas de água podem conter o isótopo estável mais abundante de oxigênio, ¹⁶O, ou o isótopo estável menos abundante, ¹⁸O.

Essa pequena diferença de massa entre as moléculas de água é suficiente para alterar a sua pressão de vapor. Por esse motivo, a análise de isótopos de oxigênio na água da chuva possibilita a identificação de períodos secos e de períodos chuvosos.

A figura ilustra a mudança na constituição isotópica da água da chuva ao longo do tempo como resultado da diferença na pressão de vapor.

Com base nessas informações, assinale a

alternativa correta.

• Em períodos de baixa pluviosidade, a constituição isotópica das nuvens pouco se altera ao longo do tempo, e a pouca chuva dessas nuvens é relativamente enriquecida em ¹⁸O.

• Em períodos glaciais, em função da maior temperatura do planeta, as chuvas são enriquecidas em ¹⁸O, enquanto, nos oceanos, a água é enriquecida em ¹⁶O.

• No período atual, em função do aquecimento global, as temperaturas  elevadas fazem com que o fracionamento isotópico de ¹⁶O e ¹⁸O resultante da evaporação e da precipitação da água não ocorra.

Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):

• Nitrogênio (N)

• Hidrogênio (H)

• Enxofre (S)

• Enxofre (S)

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

• família do carbono, quarto período

• família dos halogênios, sétimo período

• família dos calcogênios, sétimo período

• família dos halogênios, quarto período

Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO₃) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.

O gás obtido no experimento é o:

• CO₂

• Cl₂

• H₂