Mole e Massa Molare

Qual è la formula per calcolare la massa molare di una sostanza?

• Somma delle masse atomiche degli atomi presenti nella formula chimica della sostanza

• Divisione delle masse atomiche degli atomi presenti nella formula chimica della sostanza

• Moltiplicazione delle masse atomiche degli atomi presenti nella formula chimica della sostanza

• Sottrazione delle masse atomiche degli atomi presenti nella formula chimica della sostanza

Quanti grammi ci sono in una mole di una sostanza?

• La densità di una sostanza esprime quanti grammi ci sono in una mole di quella sostanza.

• Il peso molecolare di una sostanza esprime quanti grammi ci sono in una mole di quella sostanza.

• Il numero di Avogadro di una sostanza esprime quanti grammi ci sono in una mole di quella sostanza.

• Il peso atomico di una sostanza esprime quanti grammi ci sono in una mole di quella sostanza.

Quale è il numero di Avogadro?

• 6.022 x 10^25

• 6.022 x 10^24

• 6.022 x 10^23

• 6.022 x 10^22

Come si converte il numero di moli in massa?

• Moli = Massa/Massa molare

• Moli - Massa Molare = Massa

• Moli / Massa Molare = Massa

• Moli + Massa Molare = Massa

Quanti atomi ci sono in una mole di una sostanza?

• 6.022 x 10^23

• 6.022 x 10^25

• 6.022 x 10^24

• 6.022 x 10^22

Come si calcola il numero di moli di una sostanza data la massa?

• Numero di moli = Massa + Massa Molare

• Numero di moli = Massa x Massa Molare

• Numero di moli = Massa - Massa Molare

• Numero di moli = Massa / Massa Molare

Qual è la massa molare dell'acqua (H2O)?

• 20.032 g/mol

• 18.015 g/mol

• 22.567 g/mol

• 16.789 g/mol

Quanti atomi ci sono in 0.5 moli di carbonio (C)?

• 3.011 x 10^23

• 1.5 x 10^23

• 4.5 x 10^23

• 6.022 x 10^23

Se la massa di una sostanza è 36g e la sua massa molare è 4g/mol, quanti moli sono presenti?

• 12

• 18

• 6

• 9

Contiene un maggior numero di elettroni una mole di atomi di K o una mole di atomi di Au?

• entrambe

• Au

• K

• nessuna delle due