FQAmbiental P1

¿Qué efecto tiene la adición de un soluto no volatil en el punto de congelación de una solución?

• Los solutos no volátiles impiden que las moléculas de disolvente cristalicen en sus puntos de fusión normales.

• El punto de congelación de la solución aumenta.

• El punto de congelación de la solución se vuelve más volátil.

• Los solutos no volátiles promueven la solidificación del solvente

• El punto de congelación disminuye debido a que es más fácil que el solvente se solidifique

¿Cuántos gramos de Na₂SO₄ (142.04 g/mol) se requieren para preparar una disolución 1.4 M de 2.5 L?

• 3.5 g

• 14.20 g

• 497 g

• 1342 g

• 0.025 g

¿Cuál es la fórmula para determinar el cambio en el punto de ebullición de una solución?

• ∆T_b = K_b - m

• ∆T_b = K_b /m

• ∆T_b = K_b + m

• ∆T_b = K_b * m

• ∆T_b = m/K_b

¿Qué factores influyen en la presión osmótica de una solución?

• El pH y el volumen de solvente

• Volumen de la solución y densidad

• Concentración de solutos y temperatura

• Presión atmosférica y viscosidad

• La concentración de soluto y la densidad del solvente

Una mezcla tiene la composicion de 35% A, 20% de B y el resto C. Con ayuda del diagrama indique cual de los siguientes enunciados es correcto:

• El sistema es homogeneo

• Se forman dos fases

• El sistema es binario

• En la mezcla coexisten tres fases

¿Cuál será la presión de vapor a 80°C de una disolución que se prepara disolviendo 30 ml de glicerina en 70 ml de agua? Considere que la presión de vapor del agua a 80°C es de 35 mmHg, masa molecular glicerina = 92.01, la densidad de la glicerina y la del agua son de 1.26 g/ml y 1 g/ml respectivamente.

• 7.861 mmHg

• 0.531 mmHg

• 3.343 mmHg

• 14.364 mmHg

• 45.231 mmHg

A continuación se presenta el diagrama Temperatura - Composición de un sistema de líquidos A y B ¿cuál es la composición del vapor en equilibrio con una composicion líquida de x_B = 0.7?

• 0.30

• 0.78

• 0.15

• 0.42

• 0.26

En un sistema cerrado se encuentra NaCl y Sacarosa en equilibrio con una solución acuosa diluida de NaCl y sacarosa ¿cuántos grados de libertad (f) hay para este sistema según la regla de las fases de Gibbs (f = c - p + 2)?

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

El potencial químico se puede definir como:

• Energía molar parcial de Helmhotz

• Energía molar parcial de Gibbs

• Entropía molar parcial

• Entalpía molar parcial

Se puede decir que para un azeotropo:

• La composición de líquido y la de vapor en equilibrio con el líquido tiene exactamente la misma fracción molar

• La fracción molar de la composición de líquido es mayor que la de vapor cuando existe un equilibrio de este con el líquido

• La fracción molar de la composición de líquido es menor que la de vapor cuando existe un equilibrio de este con el líquido

• Prácticamente toda la mezcla es líquida

• La presencia de vapor en la mezcla es mayoritaria habiendo solo trazas de líquido