ιοντική1

Ηλεκτρολυτική διάσταση στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Στο παράδειγμα ιοντισμού του HF: HF + Η2 Ο--> Η3 O+ F-

• το HF είναι οξύ

• Το οξώνιο Η3Ο+ βάση

• Το Η2O βάση

• βάση το ιόν F-

Ουσίες, όπως το νερό, που άλλοτε δρουν ως οξέα και άλλοτε ως βάσεις, ανάλογα με την ουσία με την οποία αντιδρούν, ονομάζονται

• διπρωτικές

• αμφολύτες

• τριπρωτικές

Η θεωρία των Brönsted - Lowry είναι πολύ γενικότερη εκείνης του Arrhenius και επεκτείνεται εύκολα σε οποιονδήποτε διαλύτη, ερμηνεύοντας όλες τις αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Ο βαθμός ιοντισμού (α) εξαρτάται από τη: (οχι μια απάντηση)

• φύση του ηλεκτρολύτη

• πίεση

• φύση του διαλύτη.

• παρουσία κοινού ιόντος

• καταλύτες

Ισχυρά οξέα είναι τα

• HBr

• HF

• HCIO4

• H3PO4

Σε ένα υδατικό διάλυμα στους 25 °C που περιέχει οξύ έχουμε: [Η3 Ο+ ] >10-7 Μ και [ΟΗ- ] < 10 -7 Μ

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Ποιο είναι το πιθανό pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 10-2 Μ;

• 1

• 2

• 4

• 8

Σε κάποιο υδατικό διάλυμα έχουμε [Η3 O+ ] = 100[OH- ]. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.

Ποια από τα παρακάτω διαλύματα είναι ρυθμιστικά;

• HCN 0,1 Μ - NaCN 0,2 Μ

• ΝΗ3 0,1 Μ - NH4Cl 0,3 Μ

• NH4 Cl 0,1 Μ - HCl 0,2 Μ

• H2S 0,1 M - NaHS 0,1 Μ