Ajuste Estequiométrico de Reacciones Químicas

¿Cuál es el primer paso para ajustar una ecuación química?

• Contar los átomos de un solo elemento

• Multiplicar todos los coeficientes por 2

• Cambiar los elementos por otros diferentes

• Identificar y contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

¿Por qué es importante balancear una ecuación química?

• Para asegurar que la ley de conservación de la masa se cumpla.

• Para hacer la ecuación más larga

• Para confundir a los estudiantes

• Para añadir más elementos

Ajusta la siguiente ecuación química: H₂ + O₂ → H₂O

• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• 2H₂ + O₂ → H₂O

• H₂ + O₂ → H₂O

• 2H₂ + O₂ → H₂O

¿Qué es un coeficiente estequiométrico en una ecuación química?

• Es el nombre común de la ecuación química.

• Es el peso molecular de los compuestos presentes en la ecuación.

• Es el número de electrones involucrados en la reacción química.

• Es el número que se coloca delante de cada fórmula química para ajustar la ecuación.

Ajusta la siguiente ecuación química: Fe + O₂ → Fe₂O₃

• 4Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃

• 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

• 3Fe + 2O₂ → Fe₂O₃

• Fe + O₂ → FeO

Ajusta la siguiente ecuación química: Na + Cl₂ → NaCl

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

• Na + Cl₂ → NaCl₂

• Na + 2Cl₂ → NaCl

• 2Na + Cl₂ → NaCl

¿Qué es la ley de la conservación de la masa en química?

• La masa total de las sustancias al inicio de una reacción química es igual a la masa total de las sustancias al final de la reacción.

• La masa total de las sustancias al inicio de una reacción química es mayor que la masa total al final

• La ley de la conservación de la masa solo se aplica a reacciones químicas en laboratorio

• La masa total de las sustancias disminuye durante una reacción química

Ajusta la siguiente ecuación química: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

• C₃H₈ + 6O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

• C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

• C₃H₈ + 4O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

• C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O