Clase 2 de química

identificar los números cuánticos para 2P:

• n=1, l=0, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

• n=2, l=1, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

• n=3, l=2, ml=-2, 0, 2 ms=-1/2, +1/2

• n=2, l=0, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

Cuales son las dos formas de representar la configuración electrónica:

• Configuración electrónica completa y configuración electrónica abreviada

• Configuración completa y notación de configuración parcial

• Configuración detallada y configuración resumida

• Notación de configuración extendida y notación de configuración simplificada

Representación escrita de las partes de un elemento de la tabla periódica

• Símbolo químico, número de oxidación, número de masa
• Símbolo químico, número atómico, masa atómica
• Número atómico, número de oxidación, masa atómica
• Símbolo químico, número de oxidación, masa atómica

Escriba los nombres de las partes señaladas:

¿Que establece la regla de Hund?

• Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines antiparalelos, Los orbitales de un mismo subnivel (por ejemplo, p, d, f) tienen la misma energía. La degeneración significa que todos los orbitales de un subnivel son equivalentes en términos de energía.

• Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines cruzados
• Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines alternados, cada orbital debe tener al menos un electrón antes de que los electrones comiencen a emparejarse

• Los electrones llenan primero los orbitales de un mismo subnivel con espines paralelos antes de emparejarse. Esto minimiza la repulsión entre electrones y contribuye a alcanzar un estado de energía más bajo en los átomos.

¿Que significa AUFBAU?

• Principio de Pauli

• Principio de construcción

• Principio de expansión

• Niveles de energía

¿Que nos establece el principio de AUFBAU?

• Los electrones llenan los orbitales de menor energía primero antes de pasar a los orbitales de mayor energía.
• Los electrones llenan los orbitales de mayor energía primero antes de pasar a los orbitales de menor energía.
• Los electrones llenan los orbitales de menor energía y mayor energía de forma simultánea.
• Los electrones llenan los orbitales de manera aleatoria sin seguir un orden específico.

¿Cuales son los gases nobles en la tabla periódica?

• Carbono, Litio, Helio, Germanio y Arsenio.

• Helio, Neón, Argón Kriptón, Xenón y Radón

• Germanio, Arsenio, Polonio y Astato.

• Flúor, Talio, Antiminio, Selenio, Telurio y Arsénico.

¿Que es configuración electrónica abreviada?

• Representación de la distribución de electrones en un átomo utilizando el símbolo del gas noble anterior y la configuración restante.
• Método para calcular la energía de ionización de un átomo y la configuración restante

• Representación de la distribución de protones en un átomo y la configuración restante

• Técnica para determinar la masa atómica de un elemento y la configuración restante

¿Cual es la configuración electrónica abreviada del Azufre?