Prueba tipo ICFES química (Luisa Carvajal- Camila Díaz)

1.   En una reacción química, al aumentar la temperatura,  también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10°C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.  Al cocinar, ocurre una reacción bastante rápida entre  el propano (gas) y el oxígeno del aire. Si la velocidad de dicha reacción es X mol/ L s, a una temperatura de 20°C, cuando la temperatura aumente a 30°C la velocidad de reacción será

• 2X Mol/ L S.

• 3X Mol/ L S.

• X/2 Mol/ L S.

• X/3 Mol/ L S.

2. Dado que el número de átomos presentes en un mol  de un elemento es igual a 6.02×1023 átomos/mol, podemos afirmar que en 320g de oxígeno, cuya masa es 16g/mol hay

• 1.204×10^24 átomos

• 6×10 ^ 25 átomos

• 1.204×10 ^ 25 átomos

• 6×10 ^ 24 átomos

• En La Capa Energética 3s1 Solo Se Tomó Un Electrón

• En La Capa Energética 1s2 Solo Se Tomó Un Electrón.

• Los Metales Llenan Todos Los Subniveles De Energía.

• El Subnivel P No Fue Llenado Con Todos Los Electrones.

• El Número De Átomos De Oxígeno Es Mayor En Los  Reactivos

• La Fotosíntesis No Se Encuentra Sometida A Luz Solar.

• El Número De Átomos De Hidrógeno Es Mayor En Los  Productos.

• La Fotosíntesis Es Un Proceso Reversible.

• Tienen Iones Negativos En Su Estructura Molecular

• Son Sustancias Ácidas Y Contrarrestan El PH Del  Estómago

• Son Sustancias Básicas Y Permiten Alcanzar Una  Neutralidad De PH

• Tienen Iones Positivos En Su Estructura Molecular.

• Los Productos Se Siguen Presentando En Estado  Gaseoso

• La Ecuación Que Representa La Reacción Está  Balanceada.

• El Producto Es El Resultado De Una Reacción Química.

• A Partir De Dos Sustancias Obtenemos Un Compuesto.

7. Una reacción de precipitación se da cuando uno o más  reactivos, al combinarse, generan un producto insoluble (sólido) que queda en el fondo del recipiente donde se encuentra la disolución. 

De las siguientes opciones, ¿Cuál es una reacción de precipitación?

• Pb (NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ↔ Pbl₂ (s) + 2 KNO 3 (aq).

• CH4 (g) + O2 (g) ↔ CO2 (g) + H₂O

• Al2O3 (5) + 399 K cal 2 ↔ Al (s) + 3/20 2 (g).

• 2KCIO 3 (s) ↔ 2KCI (5) + 30 2 (g).

8. El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):

• 52 atm y - 60ºC

• 60 atm y - 65ºC

• 50 atm y - 60ºC

• 55 atm y - 45ºC

9. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente tabla.

El azufre es un no metal cuyos números de oxidación son ± 2,4,6. ¿Cuál es el nombre del óxido de azufre con número de oxidación +4?

• Dióxido De Azufre

• Óxido Sulfuroso

• Monóxido De Azufre 

• Óxido Sulfúrico

10.Las reacciones de síntesis se distinguen porque a partir de varios reactivos se forma un producto, como se muestra a continuación

 

De acuerdo con la información, un ejemplo de una reacción de síntesis es

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