SOAL ULANGAN HARIAN

Berapakah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (CO(NH2)2) dalam 100 gram air?

• 0,1 molal

• 0,6 molal

• 1 molal

• 6 molal

• 10 molal

Apabila zat terlarut dilarutkan dalam suatu pelarut maka molekul zat terlarut menghalangi penguapan zat pelarut sehingga menyebabkan ...

• Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh

• Tekanan uap larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut murni

• Titik didih larutan lebih rendah daripada titik didih pelarut murni

• Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut murni

• Tekanan osmosis larutan lebih rendah daripada tekanan pelarut murni

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan : (1) Penyerapan air oleh akar tanaman (2) Penambahan garam pada pembuatan es putar (3) Penambahan garam untuk mencairkan salju (4) Penggunaan garam untuk membunuh lintah (5) Penambahan etilen glikol pada radiator mobil Penerapan sifat koligatif tekanan osmosis ditunjukkan oleh nomor ...

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (5)

• (4) dan (5)

Tekanan uap air murni pada temperatur 25⁰ C adalah 100 mmHg. Tekanan uap larutan jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) (Ar C=12, H=1 dan O=16) adalah ....

• 30 mmHg

• 48 mmHg

• 80 mmHg

• 98 mmHg

• 108 mmHg

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 2 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan itu membeku pada temperatur -0,124⁰C maka Mr zat tersebut jika diketahui Kf air = 1,86^oC/molal adalah ...

• 60

• 70

• 80

• 90

• 100

Tekanan osmosis larutan 360 g C₆H₁₂O₆ (Mr=180 g/mol) dalam 2000 mL larutan pada suhu 27 ^o C adalah ...

• 49,2

• 24,6

• 19,2

• 12,3

• 12,0

Di daerah pesisir, larutan x garam NaOH (Mr=40 g/mol) dalam 500 gram air mempunyai tekanan uap 1 atm pada suhu 100,8 o C. Jika Kb air=0,5 o C/molal maka harga x adalah ...

• 4

• 8

• 16

• 32

• 64

Rumus untuk mencari kenaikan titik didih larutan asam cuka/asam asetat adalah ...

• Tb = Kb. m (1+α (n-1)

• Tb = Kb. m. i

• Tb = Kb. M

• Tb = Tb pelarut – Tb larutan

• Atb = Kb. g/Mr . 1000/p