teori atom

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .

• tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

• bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell

• idak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

• bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik

• tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom

Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . .

• Partikel penyusun inti atom

• Massa atom berpusat pada inti

• Electron mengitari inti pada jarak tertentu

• Inti atom yang bermuatan positif

• Electron yang memiliki energy tetap

Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . .

• Proton, elektron, dan positron

• Proton, neutron, dan nukleon

• Proton, elektron, dan neutron

• Positron, nukelon, dan elektron

• Neutron, nukleon, dan electron

Penemu neutron . . . .

• William Crookes

• Goldstein

• James Chadwick

• Sir Humphry Davy

• J.J Thomson

Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:

(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.

(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi

(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.

(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan…

• 1, 2 dan 3

• 2 dan 4

• 1 dan 3

• 4

• 1, 2, 3 dan 4

Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini :

(1) Atom berbentuk bola pejal

(2) Electron tidak melepas dan meyerap energy

(3) Atom suatu unsur adalah identik

(4) Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu

(5) Atom terdiri atas inti atom dan electron.

Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . .

• Electron bergerak mengitari inti

• Atom terdiri atas inti bermuatan positif dan electron yang mengelilingi inti.

• Massa atom berpusat pada inti

• Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa

• Elektron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy

Jika konstanta Ridberg  R = 1,097 x 10⁷/m, maka panjang gelombang garis kedua pada spectrum atom hydrogen deret Balmer adalah…

• 8,94 x 10^-7m

• 8,94 x 10^-7m

• 10,94 x 10^-7m

• 11,94 x 10^-7m

• 14,94 x 10^-7m

Panjang gelombang deret Paschen kedua didaerah inframerah pada spectrum hydrogen adalah…

• 10,75 x 10^-7m

• 11,75 x 10^-7m

• 13,75 x 10^-7m

• 15,75 x 10^-7m

• 18,75 x 10^-7m

Elektron atom hydrogen berpindah lintasan n = 2 ke n = 1. Apabila  konstanta Ridberg  R = 1,097 x 10⁷/m, maka panjang gelombang foton yang diradiasikan adalah…

• 1,22 x 10^-7m

• 0,22 x 10^-7m

• 0,56 x 10^-7m

• 0,47 x 10^-7m

• 1,32 x 10^-7m