Dureza das águas e fatores que afetam a velocidade das reações q

O clorato de potássio, KCℓO₃ , é uma substância sólida que, quando aquecida, decompõe-se em cloreto de potássio, KCℓ , e oxigénio, O₂ . 

A velocidade desta reação química aumenta, quando se adiciona ao sistema reacional dióxido de manganês, MnO₂ . No final do processo, todo o dióxido de manganês pode ser recuperado. 

O dióxido de manganês ...

• ... é um catalisador e a sua concentração varia no decorrer da reação.

• ... é um inibidor e a sua concentração varia no decorrer da reação.

• ... é um reagente .

• ... é um produto da reação.

Numa reação química, os reagentes são consumidos ao mesmo tempo que os produtos da reação são 

formados. Indica a(s) opção(ões) que completa(m) corretamente a seguinte frase. Podemos comparar a 

velocidade de duas reações químicas, comparando, num dado intervalo de tempo, ...

• a quantidade que se 

  consome de um dos 

  produtos da reação; 

• a quantidade que se 

  forma de um dos 

  produtos da reação;

• a quantidade que se 

  consome de um dos 

  reagentes da reação;

• a quantidade que se 

  forma de um dos 

  reagentes da reação.

Relativamente às reações químicas da figura, seleciona a(s) 

opção(ões) falsa(s). 

•  A reação (B) é mais 

  rápida do que a reação (A) porque libertou-se maior quantidade de gás, no mesmo intervalo de tempo. 

• O ácido clorídrico  concentrado reage 

  mais rapidamente com o magnésio do que o 

  ácido clorídrico diluído.

• A reação (B) é mais 

  rápida do que a reação (A) porque o magnésio está mais dividido.

• As duas reações 

  ocorrem à mesma 

  velocidade pois tratam-se dos mesmos 

  reagentes.

Quanto ---------- for o número de choques ​eficazes entre as partículas, num dado intervalo de tempo , ________é a quantidade de reagentes que se transforma em produtos da reação nesse intervalo de tempo , isto é, _________é a velocidade da reação. ​

• ...maior ... menor ... maior

• ... menor ... menor ... maior ...

• ... maior ... maior ... maior ...

• ... maior ... maior ... menor ...

Considera a reação traduzida pela seguinte equação química. 

5Mg (s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ₂(s) + H₂ (g),

Para estudar o efeito da concentração do ácido clorídrico quando este reage com o magnésio, um grupo de alunos utilizou ácido clorídrico 

com duas concentrações diferentes e obteve os resultados apresentados no gráfico.

A velocidade da reação A foi ___________ à velocidade da reação B, porque na reação A os alunos utilizaram ácido clorídrico ____________ concentrado.

• ... superior ... mais ...

• ... superior ... menos...

• ... inferior ... mais ...

• ... inferior ... menos

Seleciona a(s) opção(ões) correta(s).

• Os solos calcários 

  contêm grandes 

  quantidades de 

  carbonato de cálcio.

• As águas macias são 

  águas com 

  concentração baixa em sais de cálcio e 

  magnésio.

•  As águas macias são 

  as águas que 

  atravessam solos 

  graníticos, calcários e 

  basálticos.

• No Norte de Portugal 

  as águas são 

  predominantemente 

  duras

O gráfico da figura diz respeito à reação química do ácido sulfúrico, H₂SO₄, com o zinco, Zn, em que se forma sulfato de zinco, ZnSO₄ e se liberta hidrogénio, H₂.

A quantidade de H₂ libertada é _________ entre os 0s e 2s do que entre os 2s e 4s, porque entre os 0s e os 2s a concentração dos reagentes é ________.

• ... maior ... maior

• ... maior ... menor

• ... menor ... maior

• ... menor ... maior

A reação entre o carbonato de cálcio e o ácido sulfúrico é traduzida pela seguinte equação química: + ( → + CaCO + H SO CaSO H O CO 3 2 4 4 2 2 Numa dada atividade experimental, fizeram-se dois ensaios, A e B, variando apenas a concentração do ácido sulfúrico. O gráfico mostra o volume de gás libertado, em cada ensaio, em função do tempo, desde que se iniciou a reação química. 

O volume de gás libertado nos dois ensaios foi _________ e a reação química entre o carbonato de cálcio e o ácido sulfúrico demorou _________ tempo a terminar no ensaio B, razão pela qual a reação foi mais rápida no ensaio ______.

• ... igual ... mais ... B

• ... igual ... mais ... A

• ... diferente ... menos ... A

• ... diferente ... menos ... B

O gráfico da figura diz respeito à reação química do ácido sulfúrico, H₂SO₄, com o zinco, Zn, em que se forma sulfato de zinco, ZnSO₄ e se liberta hidrogénio, H₂.

A velocidade da reação, no instante t= 4min , é…

• 3,3 cm³ de hidrogénio por minuto.

• 5 cm³ de hidrogénio por minuto.

• 10 cm³ de hidrogénio por minuto.

• 20 cm³ de hidrogénio por minuto.

Considera as seguintes reações químicas.

A - Degradação de monumentos de calcário

B - Estrelar um ovo

C - Explosão de uma vela de dinamite

Seleciona a opção em que as reações químicas referidas estão escritas por ordem decrescente de velocidade.

• A - B - C

• B - C - A

• C - B - A

• C - A - B