Números cuánticos y configuración electrónica

¿Cuáles son los cuatro tipos subniveles de energía?

• a, b, c, d

• -2, -1, 0, 1, 2

• 1, 2, 3, 4

• s, p, d, f

¿Cuál es la forma del orbital s?

• Forma cúbica

• Forma esférica

• Forma triangular

• Forma elíptica

¿Cuántos electrones puede contener un subnivel de energía tipo p?

• 2

• 10

• 14

• 6

¿Cuál es la notación para representar un orbital d que se encuentra en el nivel 3 de energía?

• 3p

• 4d

• 3d

• 5d

¿Cuál es el principio o regla que establece que el llenado de los orbitales del mismo tipo con electrones, se realiza distribuyendo con espines paralelos en todos los orbitales.

Subsecuentemente, el primer orbital ganará un segundo electrón de espín opuesto o antiparalelo.

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿Quién describió el principio que establece que no puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos?

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿En cuál regla o principio se indica que el orden de ocupación de orbitales se inicia primero en aquellos de menor energía a aquellos de mayor energía.

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿Cuál es la relación entre la energía y el número cuántico principal?

• El número cuántico principal determina la dirección del spin del electrón.

• A medida que el número cuántico principal aumenta, la energía del electrón disminuye.

• A medida que el número cuántico principal aumenta, la energía del electrón también aumenta.

• El número cuántico principal no tiene relación con la energía del electrón.

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden estar en los orbitales en el subnivel de energía tipo d?

• 2

• 6

• 10

• 14

¿Cuántos electrones pueden estar en los orbitales del subnivel de energía f?

• 2

• 6

• 10

• 14