Números cuánticos y configuración electrónica

¿Cuáles son los cuatro tipos de orbitales atómicos?

• a, b, c, d

• red, blue, green, yellow

• 1, 2, 3, 4

• s, p, d, f

¿Cuál es la forma del orbital s?

• Forma cúbica

• Forma esférica

• Forma triangular

• Forma elíptica

¿Cuántos electrones puede contener un orbital p?

• 2

• 4

• 8

• 6

¿Cuál es la notación para representar un orbital d que se encuentra en el nivel 3 de energía?

• 3p

• 4d

• 3d

• 5d

¿Cuál es el principio o regla que establece que en el llenado de los orbitales con electrones, estos se irán distribuyendo con espines paralelos.

Subsecuentemente, el primer orbital ganará un segundo electrón de espin opuesto o antiparalelo.

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿Quién describió el principio que establece que no puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos?

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿En cuál regla o principio se indica que el orden de ocupación de orbitales se inicia primero en aquellos de menor energía a aquellos de mayor energía.

• Principio de exclusión de Paulli

• La regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿Cuál es la relación entre la energía y el número cuántico principal?

• El número cuántico principal determina la dirección del spin del electrón.

• A medida que el número cuántico principal aumenta, la energía del electrón disminuye.

• A medida que el número cuántico principal aumenta, la energía del electrón también aumenta.

• El número cuántico principal no tiene relación con la energía del electrón.

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden estar en un orbital atómico de tipo d?

• 2

• 6

• 10

• 14

¿Cuántos electrones pueden estar en un orbital atómico de tipo f?

• 2

• 6

• 10

• 14