5ο ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ-ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ

Ε5.1. Ποιο από τα σχήματα που ακολουθούν απεικονίζει καλύτερα ένα διάλυμα MgCl2(aq); Στο σχήμα εμφανίζονται ανιόντα, κατιόντα και μόρια Η2Ο.

• 
• 
• 
• 

Ε5.2.Το αμινοξύ Η2ΝCH2COOH (γλυκίνη) βρίσκεται στα υδατικά του διαλύματα με 4 μορφές: τη μοριακή μορφή (A),τη μορφή ανιόντος (B), τη μορφή κατιόντος (Γ) και τη μορφή διπολικού ιόντος (Δ). Ποια από τις μορφές αυτές δε μπορεί να παίξει το ρόλο της βάσης κατά Brönsted - Lowry στις αλληλομετατροπές μεταξύ των μορφών αυτών;

• Η2ΝCH2COOH
• Η2ΝCH2COO−
• +Η3ΝCH2COOH
• +Η3ΝCH2COO−

Ε5.3. Το υδρογόνο στη φύση βρίσκεται κυρίως ως το ισότοπο πρώτιο (¹Η ή απλά Η) και δευτερευόντως ως το ισότοπο δευτέριο (²H ή D). To D σχηματίζει το λεγόμενο βαρύ νερό (D2O), το οποίο αυτοϊοντίζεται όπως και το συνηθισμένο Η2Ο. Αν σε χημικά καθαρό Η2Ο προσθέσουμε D2O:

• όλα τα μόρια D2O θα μετασχηματιστούν σε ιόντα D3O+
• τα μόρια νερού θα είναι με τη μορφή Η2Ο, D2O και ΗDO
• τα κατιόντα στο διάλυμα θα είναι μόνο τα D3O+ και Η3Ο+
• τα ιόντα στο διάλυμα θα είναι μόνο το Η3Ο+ και το ΟD−

Ε5.4. Θεωρείστε την ισορροπία που ακολουθεί:ΗΡΟ42− + CH3COOH ⇌ H2PO4− + CH3COO− Αν η ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά, ποια είναι η πιο ισχυρή βάση της ισορροπίας;

• HPO42−
• CH3COOH
• H2PO4–
• CH3COO–

Ε5.5. Στους 45°C η σταθερά Kw έχει τιμή 4·10–14. Το pH του καθαρού νερού στους 45°C θα είναι ίσο με:

• 6,7 (ουδέτερο)
• 6,7 (όξινο)
• 7,0 (ουδέτερο)
• 8,5 (βασικό)

Ε5.6. Στον πίνακα που ακολουθεί εμφανίζονται οι τιμές της σταθεράς pKb της ΝΗ3 στη περιοχή θερμοκρασιών από 10οCέως 35οC.

• για την ισορροπία, ΝΗ3(aq) + H2O ⇌ NH4+ + OH−(aq) θα ισχύει: ΔΗ > 0
• η τιμή της σταθεράς ιοντισμού της NH3 μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας
• για την ισορροπία, NH4+ + H2O ⇌ ΝΗ3(aq) + Η3Ο+(aq) θα ισχύει: ΔΗ < 0
• ο ιοντισμός της ΝΗ3 είναι εξώθερμο φαινόμενο

Ε5.7. Ποσότητα θειοκυανικού οξέος (HSCN) διαλύεται σε νερό και προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 1 L και συγκέντρωσης c. Μετρήσαμε τη συγκέντρωση των ιόντων Η3Ο+ στο διάλυμα Δ και τη βρήκαμε ίση με 0,13 Μ στους 25οC. Αν η σταθερά ιοντισμού του HSCN στους 25οC είναι Κa = 0,13,ποια από τις σχέσεις που ακολουθούν είναι η σωστή;

• c > 0,13 M
• c = 0,13 M
• [SCN−] > 0,13 M
• pH > 1,3

Ε5.8. i. Ποια από τις παρακάτω τιμές μπορεί να αντιστοιχεί στο pH ενός διαλύματος H2SO4 συγκέντρωσης 10−4 Μ;

• 3,7
• 4
• 4,7
• 6,3

ii. Διάλυμα HClO4 0,1 M έχει pH:

• 0
• 1
• > 1
• μεταξύ 0 και 1