Estequiometría

El cálculo de las reacciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química se le conoce como.

• Rendimiento

• Estequiometría

• Reactivo limitantes

Para contar a las moléculas o átomos utilizas:

• Metro

• Litros

• Mol

¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)?

• 18 g/mol

• 22 g/mol

• 16 g/mol

¿Cuántos moles hay en 36 gramos de agua (H2O)?

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

¿Qué es un reactivo limitante en una reacción química?

• El reactivo que queda en exceso después de una reacción.

• El reactivo que no participa en la reacción.

• El reactivo que se consume completamente en una reacción.

¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción: 2H2 + O2 → 2H2O

si tenemos 3 moles de H2 y 2 moles de O2?

• O2

• H2

• Ambos

¿Qué es el rendimiento porcentual en una reacción química?

• La cantidad de reactivo que se consume en una reacción.

• La cantidad de reactivo que queda después de una reacción.

• La cantidad de producto que se obtiene en relación con la cantidad esperada.

Si se espera obtener 50 g de producto en una reacción y solo se obtienen 40 g, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

• 100%

• 80%

• 90%

¿Cuántos gramos de NH3 se pueden producir a partir de 5 moles de N2 y 15 moles de H2, según la reacción: N2 + 3H2 → 2NH3?

• 30 g

• 170g

• 150g

¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

si tenemos 8 moles de Fe y 6 moles de O2?

• Fe

• O2

• Ambos