hóa 2 đề thi cuối kì

câu 5: Với một acid yếu đã cho HA, giá trị của Ka ________ .

• được tính toán từ thực nghiệm

• thay đổi theo pH

• không thể nhỏ hơn 10^-7

• không thể lớn hơn 10^-7

• không thể thay đổi theo nhiệt độ

câu 8: Muối nào sau đây tan nhiều trong dung dịch acid hơn là trong nước nguyên chất

• Hg2I2

• AgBr

• PbCl2

• BaSO4

• Mg3(PO4)2

Trong những phát biểu sau, phát biểu nào đúng I. Độ tan của chất rắn vào trong chất lỏng luôn tăng khi tăng nhiệt độ II. Nhiệt độ không ảnh hướng đến độ tan của chất rắn trong chất lỏng, yếu tố ảnh hưởng chính là bản chất của chất tan III. Độ tan của chất khí trong nước giảm khi tăng nhiệt độ IV. Áp suất ít ảnh hưởng đến hòa tan của chất lỏng vào chất rắn.

• III và IV

• I, II và III

• I, III và IV

• II và IV

• II và III

Khi chất tan không bay hơi được hòa tan vào dung môi dễ bay hơi thì áp suất hơi bão hòa của dung dịch____(1)____ , nhiệt độ sôi__(2)__, nhiệt độ đông đặc___(3)__, và áp suất thẩm thấu của dung dịch __(4)__:

• giảm, tăng, giảm, giảm

• tăng, tăng, giảm, tăng

• tăng, giảm, tăng, giảm

• giảm, giảm, tăng, giảm

• giảm, tăng, giảm, tăng

câu 7: Chỉ thị nào sau đây có thể sử dụng trong chuẩn độ NH3 bằng dung dịch HCl? pH màu mà chỉ thị

• a) 3,4 - 4,6 xanh dương sang vàng

• b) 1,2 - 2,8 hồng sang vàng

• c) 6,5 - 7,8 vàng sang tím

• d) 8,3 - 9,9 không màu sang hồng

• e) Không có chỉ thị nào phù hợp.

Ở nhiệt độ không đổi, áp suất hơi bão hòa của dung dịch muối ăn chứa trong beaker để hở (beaker: cốc) sẽ thay đổi như thế nào theo thời gian.

• tăng dần theo thời gian

• giảm dần theo thời gian

• luôn có giá trị không đổi, do hệ đạt cân bằng với áp suất khí quyển bên ngoài.

• chưa biết nồng độ muối ăn nên không thể dự đoán được áp suất hơi bão hòa của dung dịch theo thời gian.

• cần phải biết nhiệt độ môi trường để kết luận tăng hay giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch theo thời gian.

Câu 4: Trong những acid sau, acid nào là acid mạnh?

• a) HBrO3

• b) HNO2

• c) HClO2

• d) HBrO

• e) H2SO3

Muối nào sau đây tan nhiều trong dung dịch acid hơn là trong nước nguyên chất?

• Hg2I2

• AgBr

• PbCl2

• BaSO4

• Mg3(PO4)2

Câu 2: Phương pháp nào sau đây không thể sử dụng để tính nhiệt của phản ứng ∆H o ?

• a) Sử dụng nhiệt tạo thành của tác chất và sản phẩm

• b) Sử dụng năng lượng liên kết của tác chất và sản phẩm

• c) Sử dụng nhiệt độ nóng chảy của tác chất và sản phẩm

• d) Sử dụng định luật Hess

• e) Sử dụng nhiệt đồt cháy của tác chất và sản phẩm

Câu 1: Joseph Priestley điểu chế oxygen bằng cách nung oxid thữy ngân (II). Hợp chất HgO bền ở nhiệt độ phòng nhưng bị phân hủy thành các nguyên tố thành phần (Hg và O2) tại nhiệt độ cao. Kẳt luận nào liên quan đến ∆H và ∆S có thể rút ra từ quá trình phân hủy này?

• a) ∆H dương và ∆S âm

• b) ∆H dương và ∆S dương

• c) ∆H âm và ∆S dương

• d) ∆H âm và ∆S âm

• e) ∆H trở nên âm tại nhiệt độ cao.