Quiz Elektrokimia

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:

Fe²⁺ | Fe       E^o = −0,41 V

Zn²⁺ | Zn       E^o = −0,76 V

Cu²⁺ | Cu       E^o = +0,34 V

Ag⁺ | Ag      E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah

• Fe | Fe2+ || Zn2+| Zn

• Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

• Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag

• Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

Diketahui:

Ni²⁺ + 2e → Ni    E° = - 0,25 volt

Pb²⁺ + 2e → Pb   E° = - 0,13 volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah….

• – 0,38 volt

• +0,12 volt

• +0,38 volt

• – 0, 12 volt

Didalam elektrolisis digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar adalah

• katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan netral

• katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif

• katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif

• katoda bermuatan netral dan anoda bermuatan negatif

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode perak , di anode terjadi reaksi

• 2H2O + 2e → 2OH– + H2

• H2 → 2H+ + 2e

• Ag → Ag+ + e

• 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K₂SO₄ dengan elektrode karbon

(3) Lelehan KCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O₂ terjadi pada nomor

• (1) dan (2)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

• (2) dan (4)

 

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Jika,

E⁰ Ni =  -0,25 Volt

E⁰ Ag = +0,80 Volt,

maka notasi sel volta  yang benar dari gambar di atas adalah ….

• 2 Ag | 2 Ag+ || Ni2+ | Ni

• 2 Ag | 2 Ag || Ni2+ | Ni

• Ni | Ni2+ || Ag |  Ag+

• Ni | Ni2+ || 2 Ag | 2 Ag+

Salah satu aplikasi penerapan sel elektrolisis adalah elektroplating jika seorang siswa ingin melapisi gelang dengan perak pernyataan di bawah yang tepat adalah

• gelang diletakkan pada elektrode anode

• menggunakan larutan tembaga sulfat

• menggunakan elektrode karbon

• logam perak diletakkan elektrode anode

Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ....(Ar Cu = 63,5).

• 6,35 gram

• 1,27 gram

• 0,32 gram

• 0,127 gra

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga. Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….

• Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)

• Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

• Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

• Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah

• 2H2O(aq) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)

• 4OH–(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

• 2H+(aq) + 2e → H2(g)

• SO42-(aq) + 2e → SO4(aq)