Unidad 4 Reacciones químicas y estequiometría

La reacción:      C _(s) + O_{2 (g)}             →                   CO_{2 (g)}    se clasifica como una reacción: 

• neutralización

• descomposición

• oxidación

La lluvia ácida impacta al ambiente, acidificando mantos acuíferos y suelos, la reacción que tiene lugar es la siguiente  SO_3(g) +H₂O _(l)  → H₂SO_{4 (ac)} La reacción se considera como reacción de:  

• Descomposición

• Eliminación

• Combinación

En la expresión: 2 Al(OH)₃  ¿Cuántos átomos de O están presentes?

• 3

• 1

• 6

La reacción que se muestra en la imagen,  representa una reacción de:   

• Combinación

• Descomposición

• Simple sustitución

Indica el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto:

• fórmula empírica    

• fórmula molecular  

• fórmula iónica

Representa la suma de las masas atómicas de los elementos que integran un compuesto:

• Peso atómico      

• Masa molecular     

• Número de Avogadro

Las relaciones cuantitativas entre las ecuaciones químicas entre los reaccionantes y productos:

• Estequiometría

• Factor molecular       

• Fórmula empírica

Una mol de H₂O representa:

• 16 g de H₂O     

• 18 g de H₂O      

• 16 uma de H₂O

En una reacción química, el compuesto que determina la producción del producto principal, se conoce como:

• reactivo en exceso   

• reactivo limitante    

• porcentaje de producción

La estequiometría está basada en una ley:

• Ley de Dalton    

• Ley de conservación de la masa   

• Ley de Charles