Chemistry Quiz

Un grupo de estudiantes desea determinar la densidad de sustancias solidas irregulares. Para ello tomaron varios objetos y registraron algunas mediciones. La tabla muestra estos resultados:

Los instrumentos adecuados para llevar a cabo estas mediciones son:

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• 

El magnesio metálico (Mg número atómico = 12) forma iones Mg²⁺ y aumenta su número de oxidación. La figura que representa el ion Mg2+ es

• A

• B

• C

• D

En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento

1. Se hacen reaccionar Ca y TiO₂ obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio

2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco

De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente

• CaTi₂ y CaO

• CaO y CaH₂

• CaO y Ca(OH)₂

• CaTi y Ca(H₂O)₂

El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como   A = Z + n   donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. La tabla muestra algunas características para tres elementos:

Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente

• 9, 10 y 11

• 17, 18, 19

• 9, 11 y 12

• 53, 54 y 55

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono.

Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

La siguiente imagen muestra una reacción exotérmica trabajada en campanas herméticas en las cual no entra ni sale nada.

Una vez finalizada la reacción es de esperarse que la masa

• Aumente, pues las cenizas pesan más

• Disminuya pues los gases pesan muy poco

• Se mantenga constante, ya que nada se escapo

• No se puede determinar, pues no se conocen los reactivos

Un alumno fundió dos sustancias puras con la intención de saber cuál de ellas cambia de estado más rápidamente. Metió un trozo de cada sustancia en un recipiente de vidrio, los calentó con un mechero, y midió el tiempo que tardaron en cambiar de estado. Los resultados se muestran en la imagen.

Las observaciones realizadas por el estudiante se pueden considerar una

• conclusión, porque las dos sustancias empiezan a cambiar de estado a los 50 segundos.

• evidencia de que las sustancias se funden por efecto de la temperatura.

• conclusión, porque los cambios de estado se dan a la misma temperatura.

• evidencia de que las sustancias tienen puntos de fusión cercanos.

Un estudiante está realizando un análisis entre elementos y compuestos y propone la siguiente imagen:

Del esquema, el estudiante puede afirmar que los elementos están formados por átomos de

• diferente clase, mientras que los compuestos por átomos de la misma clase

• sustancias gaseosas, mientras que los compuestos forman sustancias líquidas

• sustancias líquidas, mientras que los compuestos forman sustancias gaseosas

• la misma clase, mientras que los compuestos por átomos de diferente clase

P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser

• Covalente

• Covalente coordinado

• Metálico

• Iónico

Las configuraciones electrónicas de los elementos P y R son respectivamente

• 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7

• 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1

• 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5

• 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1