HÓA MỚI 3

48.Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học A→B được xác định bằng biểu thức nào sau đây

• 
• 
• 
• 

51.Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc hai dạng A + B → C trong đó nồng độ ban đầu của A, B bằng nhau và bằng [A]o, được tính theo biểu thức nào sau đây

• 
• 
• 
• 

52.Cho phản ứng hóa học:

A(k) +2B(k)→ AB2(k)

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu:

• Tăng áp suất

• Giảm áp suất

• Tăng thể tích của bình phản ứng

• Giảm nồng độ của A

53.Cho phương trình phản ứng :

2A+B →C

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm ( tốc độ tức thời ) được tính bằng biểu thức v=k.[A] [B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

• Nồng độ chất A

• Nồng độ chất B

• Thời gian xảy ra phản ứng

• Nhiệt độ của phản ứng

54.Năng lượng tối thiểu mà lượng chất phản ứng cần có để chuyển các phân tử của chúng từ trạng thái không hoạt động trở thành hoạt động gọi là năng lượng hoạt hóa của phản ứng. Lượng chất đó là

• 1 gam

• 1 lit

• 1 mol

• 1 M

56.Chọn phát biểu đúng:

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là năng lượng tối thiểu mà một mol chất phản ứng cần có để chuyển các phân tử của chúng từ trạng thái không hoạt động trở thành hoạt động

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là năng lượng tối đa mà một mol chất phản ứng cần có để chuyển các phân tử của chúng từ trạng thái không hoạt động trở thành hoạt động

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là năng lượng tối thiểu mà một mol chất phản ứng cần có để chuyển các phân tử của chúng từ trạng thái hoạt động trở thành không hoạt động

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là năng lượng tối thiểu mà một gam chất phản ứng cần có để chuyển các phân tử của chúng từ trạng thái không hoạt động trở thành hoạt động

57.Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔΗ < 0

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H2;

(4) tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

• (2), (3), (4)

• (1), (2), (3).

• (1), (2), (4).

• (1), (4), (5).

58.Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); ΔΗ < 0.

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ,

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ,

(4) dùng thêm chất xúc tác V2O5,

(5) giảm nồng độ SO3,

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

• (1), (2), (4), (5).

• (2), (3), (5).

• (2), (3), (4), (6).

• (1), (2), (4).

60.Cho cân bằng hóa học:

H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k); ΔΗ > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

• Tăng nhiệt độ của hệ

• Giảm nồng độ HI

• Tăng nồng độ H2

• Giảm áp suất chung của hệ

61.Cho cân bằng:

2SO2 (k) + O2(k) ↔ 2SO3 (k).

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi.

Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

• Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.