ôn cuối kỳ hóa 10

X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa của calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C… Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• 12

• 13

• 14

• 11

Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: (X): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ; (Q): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ; (Z): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ . Tính base tăng dần của các hydroxide là:

• XOH <  Z(OH)₃ < Q(OH)₂.

• XOH < Q(OH)₂ < Z(OH)₃.

• Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH.

• Z(OH)₃ < XOH < Q(OH)₂.

Nguyên tố Cl (Z=17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

• 6

• 4

• 7

• 5

Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng

• nhường electron để tạo thành ion dương.

• đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

• đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

• nhận electron để tạo thành ion âm.

Nguyên tử trung hòa về điện vì:

• có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.

• có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

• .  được tạo nên bởi các hạt không mang điện.

• tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.

Iron là kim loại được con người sử dụng với khối lượng lớn nhất, chiếm trên 90% tổng khối lượng các kim loại. Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử Fe (ở trạng thái cơ bản) là [Ar]3d⁶4s² thì nguyên tố này được xếp vào bảng tuần hoàn ở nhóm:

• VIIIB.

• VIIB.

• VIB.

• VIIIA.

Liên kết các phân tử nước với nhau thuộc loại liên kết:

• Liên kết hydrogen nội phân tử.

• Vừa liên kết hydrogen liên phân từ và cả nội phân tử.

• Không có liên kết.

• Liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là:

• electron.

• neutron.

• proton.

• neutron và electron.

Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng?

• Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thế bằng nhau.

• Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.

• Eleetron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.

• Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của eleetron là không đổi.

Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tử R có thể tạo thành ion

• R^-.

• R^3-.                                                                           

• R⁺.   

• R³⁺.