ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP- HÓA 11- NĂM HỌC: 2023-2024

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• A. xảy ra theo một trong hai chiều.

• B. cần có chất xúc tác.

• C. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• D. có một chất dư.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

• A. phản ứng dừng lại.

• B. khối lượng các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

• C. số mol các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

• D. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Các yếu tố ảnh hưởng đến chiều chuyển dịch cân bằng là

• A. nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

• B. nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác.

• C. nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.

• D. nhiệt độ, áp suất.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• A. cân bằng tĩnh.

• B. cân bằng động.

• C. cân bằng bền.

• D. cân bằng không bền.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g) là

• A. .

• B. .

• C. .

• D. .

Cho biết cân bằng sau: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) H < 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

• A. tăng nồng độ H2.

• B. tăng áp suất.

• C. tăng nhiệt độ.

• D. giảm nhiệt độ.

Cho các c��n bằng hoá học: (1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (3) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (2) H2(g) + I2(g) 2HI(g) (4) 2NO2(g) N2O4(g) Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

• A. (1), (2), (3).

• B. (2), (3), (4).

• C. (1), (3), (4).

• D. (1), (2), (4).

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) ; < 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• A. tăng áp suất chung của hệ.

• B. cho chất xúc tác vào hệ.

• C. thêm khí H2 vào hệ.

• D. giảm nhiệt độ của hệ.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

• (1), (4), (5)

• (1), (2), (3)

• (1), (2), (4)

• (2), (3), (4)

Dung dịch không dẫn điện là

• dung dịch NaOH

• dung dịch HCl

• dung dịch NaCl

• dung dịch glixerol