test

จงหาความเข้มข้นของ H₃O⁺ และ OH⁻ ในสารละลายเมื่อมีค่า pH = 2.5

• H₃O⁺ = 2.29x10^-3  mol/l

  OH⁻ = 2.2x10^-5 mol/l

• H₃O⁺ = 2.24x10^-3 mol/l

  OH⁻ = 3.16x10^-3 mol/l

• H₃O⁺ = 3.16x10^-2 mol/l

  OH⁻ = 2.20x10^-12 mol/l

• H₃O⁺ = 3.16x10^-3 mol/l

  OH⁻ = 3.16x10^-12 mol/l

จงคำณวณหาวามเข้มข้นของ H₃O⁺ ในสารละลาย เมื่อสารละลายมีค่า pH = 4.5

• 10⁴ mol

• 10⁴⁵ mol

• 10^-5 mol/l

• 10^-4.5 mol/l

หลังจากการไทเทรตกรด CH₃COOH ความเข้มข้น 0.05 ปริมาตร 20 มิลลิลิตร ด้วยสารละลาย NaOH ความเข้มข้น 0.05M (กำหนดให้ K_a ของ CH₃COOH = 1.8*10^-5) หลังจากไทเทรตจะได้ค่า PH ของกรด CH₃COOH เท่าใด

• 9.44

• 7

• 4

• 4.5

สะเทินสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ปริมาตร 50cm³ จะใช้กรดปริมาตร 1M จะต้องใช้แคลเซีบมไฮดรอกไซด์เข้มข้นเท่าไหร่

• 1 M

• 2 M

• 0.5 M

• 0.75 M

เมื่อนำสารละลายกรดชนิดนึงมาไทเทรตด้วยเบส ที่จุดยุติของสารละลายมีไฮโดรเนียมไอออนประมาณ 1x10^-7 mol/dm³ อินดิเคเตอร์ที่ควรเลือกใช้คือ

• โบรโมไทมอลบลู

• เมทิลอเรนจ์

• เมทิลเรด

• ฟีนอล์ฟทาลีน

อินดิเคเตอร์ตัวไหนที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการไทเทรตระหว่างกรดไนตรัส(K_a = 5.1x10^-4)กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm³

• เมทิลออเรนจ์ซึ่งเปลี่ยนสีในสารละลายที่ pH ระหว่าง 3.1-4.4

• ไบรโมไทมอลบลูซึ่งเปลี่ยนสีในสารละลายที่ pH ระหว่าง 6.0-7.6

• ไทมอลบลูซึ่งเปลี่ยนสีในสารละลายที่ pH ระหว่าง 8.0-9.6

• เหมาะสมทุกข้อที่กล่าวมา

สารลละลายกรดแบบหนึ่งที่มีความเข้มข้นของไอออน H₃O⁺ ประมาณ 2x10^-5 mol/l จุดยุติของสารละลายนี้คือ H⁺ และ OH^- ในสัดส่วนเท่ากัน จงเลือกใช้อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสม

• น้ำแกลน

• เมทิลอเรนจ์

• เมทิลเรด

• ฟีนอล์ฟทาลีน

สารลละลายกรดแบบหนึ่งที่มีความเข้มข้นของไอออน H₃O⁺ ประมาณ 2x10^-5 mol/l จุดยุติของสารละลายนี้คือ H⁺ และ OH^- ในสัดส่วนเท่ากัน จงคำณวนหาค่า pH ของสารละลายหลังจากไทเทรตเสร็จ

• 14- pH

• 14- pOH

• 16- pH

• ข้อมูลไม่เพียงพอ