HoaHoc 11a1

Sulfur có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử là 16, độ âm điện là 2,58. Trong bảng tuần hoàn, sulfur ở           

• ô số 8, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 32, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 16, chu kì 3, nhóm IIA.

. Trong tự nhiên, đơn chất sulfur được phân bố ở vùng lân cận núi lữa và suối nước nóng. Khi núi lữa hoạt động, sulfur được giải phóng ra khỏi lõi Trái Đất chủ yếu ở dạng

• SO₂.

• S.

• H₂S.

• SO₂ và H₂S.

Phần lớn sulfur tồn tại ở dạng hợp chất trong thành phần của các khoáng vật, như quặng pyrite, thạch cao, barite,… Thành phần chính của quặng pyrite là

• FeS.

• FeS₂.

• CaSO₄.

• BaSO₄.

Số oxi hóa có thể có của sulfur (S) trong hợp chất là

• 0, 2, 4, 6.

•  –2, 0, +4, +6.    

• 1, 3, 5, 7.             

• –2, +4, +6.

 Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

•  F₂.

• O₃.

• S.

• O₂.

Hơi mercury (Hg) rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế mercury thì chất bột được dùng để rắc lên mercury rồi gom lại là 

• vôi sống.

• cát.                 

• muối ăn.         

• sulfur.

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

• S + 2Na  --> Na₂S.           

• S + HNO_3(đặc)  --> H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

• S + 3F₂ --> SF₆. 

• 4S + 6NaOH_{(đặc) --->}  2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

Kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur ở nhiệt độ thường?

•  Al.

• . Fe.

• Hg.

• Cu.

Ứng dụng nào sau đây không phải của S?

• Làm nguyên liệu sản xuất sulfuric acid.

• Làm chất lưu hóa cao su.

• Khử chua đất.   

• Điều chế thuốc súng đen.

Số oxi hoá của sulfur trong phân tử SO₂ là 

• +4.

• –2.

• +6

• 0