HÓA 10 THPT LN

Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

• 4

• 5

• 2

• 3

Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

• Tính kim loại và phi kim.

• Tính acid-base của các hydroxide.

• Khối lượng nguyên tử.

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R₂O₃?

• ₁₅P

• ₁₂Mg

• ₁₄Si

• ₁₃Al

Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰4s¹?

• Chu kì 4, nhóm IB.

• Chu kì 4, nhóm IA.

• Chu kì 4, nhóm VIA.

• Chu kì 4, nhóm VIB.

Hợp chất khí với hydro của nguyên tố M là MH₃. Công thức oxide cao nhất của M là?

• M₂O

• M₂O₅

• MO₃

• M₂O₃

Cho các nguyên tố và số hiệu nguyên tử ₁₃Al; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₆S. Dãy thứ tự đúng về bán kính nguyên tử tăng dần là

• Al<Na< Mg<S.    

• Na<Al<S<Mg

• S<Mg<Na<Al

• S < Al <Mg<Na.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

• Li, Na, O, F.

• F, O, Li, Na.

• F, Li, O, Na.

• F, Na, O, Li.

Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?

• NaOH; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SiO₃.

• H₂SiO₃; Al(OH)₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

• Al(OH)₃; H₂SiO₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

• H₂SiO₃; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SO₄.

Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính base?

• K₂O; Al₂O₃; MgO; CaO.

• Al₂O₃; MgO; CaO; K₂O.

• MgO; CaO; Al₂O₃; K2O.

• CaO; Al₂O₃; K₂O, MgO.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

• số electron như nhau.

• số lớp electron như nhau.

• số electron s hay p.

• Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.