Hóa 1. LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH

Công thức cấu tạo của ozone và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là

• 
• 
• 
• 

So sánh và giải thích sự khác biệt độ tan trong nước của SO₂ và CO₂

• SO₂ tan nhiều hơn CO₂ do phân tử SO₂ phân cực, phân tử CO₂ không phân cực

• Cả hai đều là những hợp chất cộng hóa trị nên rất ít tan trong nước.

• SO₂ tan ít hơn CO₂ vì SO₂ có khối lượng phân tử lớn hơn CO₂

• SO₂ tan ít hơn CO₂ do SO₂ có năng lượng mạng tinh thể lớn hơn CO₂

Chọn cấu hình hình học của các phân tử sau:

• Thẳng hàng

• CO₂  

• Tam giác phẳng

• PCl₅

• Lưỡng tháp tam giác

• CCl₄

• Tứ diện

• BF₃

Kiểu orbital lai hóa nào có thể áp dụng cho nguyên tử trung tâm trong các chất sau

• sp³d²

• ICl₃

• sp³

• XeF₄

• ....

• NH₄⁺

• ....

• NH₃

• ....

• SF₆

Trong chu kỳ 2, N và O tồn tại ở trạng thái phân tử 2 nguyên tử N₂ và O₂, còn trong chu kỳ 3, trạng thái phân tử 2 nguyên tử P₂ và S₂ không bền vì

• P và S không tạo được liên kết p

• P và S có độ âm điện nhỏ hơn N và O

• P và S có kích thước nguyên tử lớn nên liên kết π giữa P-P và S-S không bền

• P và S có nhiều electron hơn N và O

Công thức cấu tạo thích hợp của CO₂ là

• C=O=O

• O=C→O

• O–C–O

• C–O=O

Trong các phân tử và ion sau đây, CCl₄, NH₄⁺, SO₄^2-, NH₃, tiểu phân nào có cơ cấu hình học tứ diện đều giống CH₄

• CCl₄ và NH₃

• CCl₄, NH₃, và SO₄^2-

• chỉ có CCl₄

• CCl₄, NH⁺₄, và SO₄^2-

Trong các hợp chất sau, H₂, HCl, NH₃, KCl, hợp chất nào chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

• H₂ và NH₃

• HCl và KCl

• KCl và NH₃

• HCl và NH₃