II parte de Parcial #2 Qm Aplicada

Balancee las siguientes ecuaciones por tanteo o simple inspección. Si utiliza otro métodos para balancear, presente en su respuesta, solo la ecuación escrita correctamente con los coeficientes de su balance.

Balancee las ecuaciones de la imagen por tanteo o simple inspección. Si utiliza otro métodos para balancear, presente en su respuesta, solo la ecuación escrita correctamente con los coeficientes de su balance.

Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata

reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución

de nitrato de sodio. Una disolución que contiene

6.50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que

contiene 7.00 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de

carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y

nitrato de sodio están presentes al término de la reacción? Recuerde escribir la ecuación balanceada correspondiente.

Determina en esta reacción química, quién es el agente oxidante y quien es el agente reductor. Para esto, justifica tu respuesta colocando dos semi reacciones del proceso, donde colocas los números de oxidación de cada especie participante en la oxidación-reducción. Recuerde escribir todo su procedimiento.

NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O

El hidrocarburo gaseoso acetileno, C2H2, utilizado en las antorchas

soldadoras, libera gran cantidad de calor cuando arde.

a. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de la reacción completa de 2.50 moles de oxígeno?

b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar completamente con 2.25 g de acetileno?

c. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen a partir de la reacción completa de 78.0 g de acetileno?

d. Si la reacción en el inciso c produce 186 g de CO2, ¿cuál es el rendimiento porcentual de CO2 para la reacción?

 

Determina en esta reacción química, quién es el agente oxidante y quien es el agente reductor. Para esto, justifica tu respuesta colocando dos semi reacciones del proceso, donde colocas los números de oxidación de cada especie participante en la oxidación-reducción. Recuerde escribir todo su procedimiento.

CuO + H₂ → Cu + H₂O