ĐỀ KT HÓA HK1 - 10

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁵. Số hiệu nguyên tử của X là

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử các nguyên tố ở chu kì 2 có bao nhiêu lớp electron?

• 1 lớp.

• 2 lớp

• 3 lớp

• 4 lớp

Công thức cấu tạo nào sau đây sai?

• Cl = Cl.

• H – Cl.

• N ≡ N

• O = C = O.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Công thức oxit cao nhất của R là

• R₂O.

• RO.

• RO₂.

• R₂O₃.

Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành là do

• hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

• mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

Ion O^2- có cấu hình electron là

(Z_O =8)

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁴

• 1s²2s²2p²

• 1s²2s²2p²

Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nguyên tử Mg (Z=12) đã

• nhường 2 electron

• nhận 2 electron .

• nhường 1 electron.

• nhận 1 electron.

Cho X, Y, Z  là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì ( Z_X < Z_Y < Z_Z ).Tổng số các hạt mang điện  trong nguyên tử của  ba nguyên tố là 96. Phát biểu nào sau đây sai?

• Độ âm điện tăng dần X < Y < Z.

• X, Y, Z đều thuộc chu kì 3.

• X là nguyên tố phi kim; Y,Z đều là nguyên tố kim loại.

• Công thức hydroxide của Y là H₂YO_4..

Hai nguyên tố X và Y cùng thuộc một  nhóm A, ở hai chu kỳ kế tiếp nhau (Z_X < Z_Y) có  tổng số proton là 26. Vị trí của nguyên tố X là   

• chu kì 3, nhóm VIA.

• chu kì 2, nhóm IVA.  

• chu kì 3, nhóm VIIA.  

• chu kì 2, nhóm VIIA.  

Nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s²3p³. X thuộc khối nguyên tố

• f

• d

• p

• s