UAS KIMIA KELAS XI DAN XII SEMSTER GANJIL

Andi sedang melakukan percobaan untuk mengetahui titik didih air. Ia memanaskan air dalam panci yang diletakkan di atas kompor. Yang merupakan sistem dalam percobaan tersebut adalah ….

• air

• andi

• panci

• kompor

• udara

Seorang siswa mencampurkan larutan NaOH dengan larutan HCl dalam suatu tabung reaksi untuk mendapatkan NaCl dan H₂O. Yang merupakan lingkungan pada percobaan tersebut adalah ….

• HCl

• H2O

• NaCl

• NaOH

• tabung reaksi

Diketahui: ½ N₂ (g) + O₂ → NO₂ (g) ∆H = + 34 kJ/mol.

Jenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di atas adalah ….

• perubahan entalpi pelarutan

• perubahan entalpi penguraian

• perubahan entalpi pembakaran

• perubahan entalpi pengenceran

• perubahan entalpi pembentukan

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah ….

• suhu

• warna larutan

• luas permukaan zat

• penambahan katalis

• konsentrasi awal zat pereaksi

Pada reaksi reversibel (bolak-balik), kesetimbangan dinamis akan dicapai bila….

• laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.

• molaritas reaktan sama dengan molaritas produk

• jumlah mol reaktan sama dengan jumlah mol produk.

• koefisien persamaan reaksi reaktan sama dengan produk

• konsentrasi reaktan sama dengan konsentrasi produk.

Faktor berikut yang tidak dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah ….

• suhu

• volume

• tekanan

• katalis

• konsentrasi

Pada proses Haber-Bosch: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇋ 2 NH3 (g) ∆H= -92,4 Kj

untuk memperoleh gas amonia sebanyak-banyaknya, perlakuan yang tepat adalah ….

• menambah konsentrasi gas hidrogen

• memperbesar volume

• memperbesar tekanan

• menambahkan katalis

• menurunkan suhu

Diketahui tahapan reaksi pada gambar:

Harga ∆H reaksi A + B → P + Q adalah ….

• – 30 kJ

• – 40 kJ            

• + 50 kJ

• + 40 kJ

• + 30 kJ

Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perhatikan tabel pada gambar berikut:

Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah ….

• – 20 kJ

•     + 47 kJ           

•       – 88 kJ

•      + 101 kJ

• – 135 kJ