KIMIA 11 S2 HAL 024

Tulislah persamaan termokimia pembakaran etanol yang melepaskan kalor sebesar 1.350 kJ/mol!

• C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(g)

  ΔHC° = -1350 kJ/mol

• C₂H₅OH_(I) + 4O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(g)

  ΔHC° = -1050 kJ/mol

• C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g) → 3CO_2(g) + 3H₂O_(g)

  ΔHC° = -2150 kJ/mol

• C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 1H₂O_(g)

  ΔHC° = -1150 kJ/mol

Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi standar?

• Perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol H₂O dari reaksi penetralan asam basa

• Penentuan perubahan entalpi pada kondisi standar (tekanan 1 atm dan suhu 25⁰C)

• perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol senyawa dengan oksigen menjadi oksidanya pada keadaan standar

• Perubahan entalpi berharga positif (+) artinya reaksi berlangsung endoterm atau sistem membutuhkan kalor

Bagaimanakah bunyi dari hukum Hess?

• Besar gaya tolak-menolak atau gaya tarik-menarik antara dua benda bermuatan listrik, berbanding lurus dengan besar masing-masing muatan listrik dan sebaliknya

• Tekanan yang diberikan pada zat cair dalam ruang tertutup, diteruskan ke segala arah dengan sama besar

• Jika resultan gaya pada suatu benda sama dengan nol, maka benda yang semula diam akan terus diam. Sementara, benda yang mula-mula bergerak akan terus bergerak dengan kecepatan tetap

• Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan keadaan awal dan akhir

Pada kalorimeter dicampurkan 50 mL larutan HCl 1 M dan 50 mL larutan NaOH 1 M pada suhu 29 °C. Ternyata suhu campuran mencapai 35 °C. Berapa ∆H reaksi dari reaksi berikut?

HCl_(aq) + NaOH_(aq)→ NaCl_(aq) + H₂O_(ℓ)

• ΔH= 50,16 kJ/mol.

• ΔH= -49,16 kJ/mol.

• ΔH= -50,16 kJ/mol.

• ΔH= -51,16 kJ/mol.

Perubahan entalpi pembakaran gas CH₄ (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut ?

• -20 kJ

• 20 kJ

• -30 kJ

• -32 kJ