Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

11th Grade

10 Qs

quiz-placeholder

Similar activities

3.1.10 Equilibrium constant (A-level only)

3.1.10 Equilibrium constant (A-level only)

9th - 12th Grade

13 Qs

FREE ENERGY

FREE ENERGY

10th Grade - University

10 Qs

Pre test Laju Reaksi

Pre test Laju Reaksi

11th Grade

12 Qs

Pergeseran Kesetimbangan Kimia

Pergeseran Kesetimbangan Kimia

11th Grade

15 Qs

Termokimia

Termokimia

11th Grade

10 Qs

Molarity Practice Problems (13.2)

Molarity Practice Problems (13.2)

10th - 12th Grade

10 Qs

ULANGAN HARIAN KESETIMBANGAN KIMIA

ULANGAN HARIAN KESETIMBANGAN KIMIA

11th Grade - University

11 Qs

Penilaian Tengah Semester Ganjil 2020/2021

Penilaian Tengah Semester Ganjil 2020/2021

11th Grade

10 Qs

Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

Assessment

Quiz

Chemistry

11th Grade

Hard

Created by

Nayla undefined

Used 5+ times

FREE Resource

10 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan entalpi pembentukan standar?

Dengan membagi entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

Dengan mengalikan entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

Dengan menambah entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

Dengan mengurangi entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Perhatikan persamaan reaksi ini:

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

Diketahui:

∆H0f CO = -111 kJ/mol

∆H0f H2 = 0

∆H0f CH3OH = -239 kJ/mol

Rumus penentuan ∆H berdasarkan data di atas adalah....

∆H = [∆H0f CO + ∆H0f H2] - [∆H0f CH3OOH]

∆H = [∆H0f CH3OOH] + [(∆H0f CO + (2 x ∆H0f H2)]

∆H = [∆H0f CH3OOH] – [∆H0f CO + ∆H0f H2]

∆H = [∆H0f CH3OOH] – [(∆H0f CO + (2 x ∆H0f H2)]

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Perhatikan persamaan reaksi ini:

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

Diketahui:

∆H0f CO = -111 kJ/mol

∆H0f H2 = 0

∆H0f CH3OH = -239 kJ/mol

  -128

-239

+350

  +128

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Tentukan rumusan perubahan entalpi reaksi berikut:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)

ΔHo = [(4 x ΔHfo CO2) + (2 x ΔHfo H2O)] - [(2 x ΔHfo C2H2) + (5 x ΔHfo O2)]

ΔHo = [ΔHfo CO2 + ΔHfo H2O] - [ΔHfo C2H2 + ΔHfo O2]

ΔHo = [ΔHfo CO2 + ΔHfo H2O] + [ΔHfo C2H2 + ΔHfo O2]

ΔHo = [(2 x ΔHfo C2H2) + (5 x ΔHfo O2)] - [(4 x ΔHfo CO2) + (2 x ΔHfo H2O)]

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Apa yang dimaksud dengan entalpi pembentukan standar ?

Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terurai menjadi unsur-unsur pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C

Entalpi yang terjadi saat dua mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C)

Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C)

Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan non-standar

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

Persamaan termokimia tersebut menunjukkan....

Perubahan entalpi penguraian standar

Perubahan entalpi pembentukan standar

Perubahan entalpi pembakaran standar

Perubahan entalpi penguapan standar

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut....

Perubahan entalpi pembentukan standar

Perubahan entalpi penguraian standar

Perubahan entalpi pembakaran standar

Perubahan entalpi penguapan standar

Create a free account and access millions of resources

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Google

Continue with Google

Email

Continue with Email

Classlink

Continue with Classlink

Clever

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Microsoft

Apple

Apple

Others

Others

By signing up, you agree to our Terms of Service & Privacy Policy

Already have an account?