Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan entalpi pembentukan standar?

• Dengan membagi entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

• Dengan mengalikan entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

• Dengan menambah entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

• Dengan mengurangi entalpi pembentukan produk dengan entalpi pembentukan reaktan.

Perhatikan persamaan reaksi ini:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

Diketahui:

∆H⁰_f CO = -111 kJ/mol

∆H⁰_f H₂ = 0

∆H⁰_f CH₃OH = -239 kJ/mol

Rumus penentuan ∆H berdasarkan data di atas adalah....

• ∆H = [∆H⁰_f CO + ∆H⁰_f H₂] - [∆H⁰_f CH₃OOH]

• ∆H = [∆H⁰_f CH₃OOH] + [(∆H⁰_f CO + (2 x ∆H⁰_f H₂)]

• ∆H = [∆H⁰_f CH₃OOH] – [∆H⁰_f CO + ∆H⁰_f H₂]

• ∆H = [∆H⁰_f CH₃OOH] – [(∆H⁰_f CO + (2 x ∆H⁰_f H₂)]

Perhatikan persamaan reaksi ini:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

Diketahui:

∆H⁰_f CO = -111 kJ/mol

∆H⁰_f H₂ = 0

∆H⁰_f CH₃OH = -239 kJ/mol

•   -128

• -239

• +350

•   +128

Tentukan rumusan perubahan entalpi reaksi berikut:
2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

• ΔH^o = [(4 x ΔH_f^o CO₂) + (2 x ΔH_f^o H₂O)] - [(2 x ΔH_f^o C₂H₂) + (5 x ΔH_f^o O₂)]

• ΔH^o = [ΔH_f^o CO₂ + ΔH_f^o H₂O] - [ΔH_f^o C₂H₂ + ΔH_f^o O₂]

• ΔH^o = [ΔH_f^o CO₂ + ΔH_f^o H₂O] + [ΔH_f^o C₂H₂ + ΔH_f^o O₂]

• ΔH^o = [(2 x ΔH_f^o C₂H₂) + (5 x ΔH_f^o O₂)] - [(4 x ΔH_f^o CO₂) + (2 x ΔH_f^o H₂O)]

Apa yang dimaksud dengan entalpi pembentukan standar ?

• Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terurai menjadi unsur-unsur pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C

• Entalpi yang terjadi saat dua mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C)

• Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C)

• Entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur dalam keadaan non-standar

Persamaan termokimia tersebut menunjukkan....

• Perubahan entalpi penguraian standar

• Perubahan entalpi pembentukan standar

• Perubahan entalpi pembakaran standar

• Perubahan entalpi penguapan standar

Jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut....

• Perubahan entalpi pembentukan standar

• Perubahan entalpi penguraian standar

• Perubahan entalpi pembakaran standar

• Perubahan entalpi penguapan standar

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, jika ΔH = -286 kJ/mol, maka....

• Reaksi tersebut adalah reaksi endoterm

• Entalpi yang diserap sistem untuk membentuk 1 mol H₂O sebesar 286 kJ

• Entalpi yang dilepaskan lingkungan menuju sistem untuk membentuk 1 mol H₂O sebesar 286 kJ

• Entalpi yang dilepaskan sistem menuju lingkungan untuk membentuk 1 mol H₂O sebesar 286 kJ

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, jika ΔH = -286 kJ/mol, maka....

• Untuk membentuk 2 mol H₂O maka ΔH = -572 kJ

• Untuk membentuk 2 mol H₂O maka ΔH = +572 kJ

• Untuk membentuk 2 mol H₂O maka ΔH = -286 kJ

• Untuk membentuk 2 mol H₂O maka ΔH = +286 kJ

• +286 kJ

• -286 kJ

• +572 kJ

• -572 kJ