elektrolisis, hk. Faraday, korosi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam adalah .... (Ar Ag = 108)

• 24,90 gram

• 29,40 gram

• 40,29 gram

• 42,09 gram

• 49,20 gram

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan adalah ....

• 317,5 mg

• 635,0 mg

• 952,5 mg

• 1270 mg

• 1905 mg

Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah … (1 F = 96500 C)

• 2221,9 Coulomb

• 2804,0 Coulomb

• 225,9 Coulomb

• 2412,5 Coulomb

• 2685,0 Coulomb

Berikut ini yang bukan merupakan faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi adalah ....

• Banyaknya uap air disekitar logam

• Bersinggungan langsung dengan udara

• . Banyaknya oksigen disekitar logam

• Banyak terdapat uap asam disekitar logam

• Disekitar logam tidak ada oksigen

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

• tembaga

• timbal

• timah

• magnesium

• nikel

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

• Na⁺ + e --> Na

• 4OH^- --> 2H₂O + O₂ + 4e

• 2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH^-

• 2H⁺ + 2e --> H₂

• 2H₂O --> 4H⁺ + O₂ + 4e

Bila larutan CuSO₄ dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

• oksidasi Fe

• Oksidasi H₂O

• reduksi Fe

• reduksi H₂O

• reduksi O₂

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e ⟶ Ni_(s)

• Ag_(aq) ⟶ Ag⁺_(aq) + e

• 2 H₂O(l) + 2e ⟶ H₂(g) + 2 OH^–(aq)

• 2 H₂O(l) ⟶ 4 H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

• O₂ + 4e ⟶ 2O^2-

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

• Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

• Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

• 2 H₂O_(l) + 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• 2 H₂O_{(l) ------->} 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e