11.4 ประโยชน์ของเซลล์เคมีไฟฟ้า

เซลล์เคมีไฟฟ้า มี กี่ประเภท

• 1 ประเภท

• 2 ประเภท

• 3 ประเภท

• 4 ประเภท

หน่วยวัดประแสไฟฟ้า คือ

• โวลต์

• 
  เฮริ์ต

• นิวตัน

• แอมแปร์

• วัตต์

Zn ที่ทำหน้าที่เป็นขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เรียกว่าอะไร

• แอโนด

• แคโทด

• อิเล็กโทรไลต์

• คอปเปอร์

• ซัลเฟต

ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆควรทำอย่างไร

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ สูงๆ

• สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นสูงๆ

• เลือกขั้วไฟ้าที่มีค่า E⁰ ต่างกันมากๆ

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่าE⁰ ไม่ต่างกัน

อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่จากไหนไปไหน

• ก. -ไป +

• ข.+ไป-

• ค.ได้ทั้ง ก และ ข.

• ง.ไม่รู้

นอกจากเซลล์กัลวานิกแล้วยังมีเซลล์ใดอีกที่ต้องให้กระแสไฟฟ้าหรือพลังงานไฟฟ้าเพื่อทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี

• เซลล์กัลวานิก

• เซลล์โวลทาอิก

• เซลล์อิเล็กโทรลิติก

• เซลล์อิเล็กโทรไลต์

เซลล์กัลวานิกมีชื่อเรียกภาษาอังกฤษว่าอะไร

• Electrolytic cell

• calvanic cell

• Electrochemical cell

• Galva Cell

เซลล์ที่เป็นแบตเตอรี่ใช้หมดแล้วไม่สามารถนำกลับมาใช้ได้อีกคือเซลล์ประเภทใด

• ทุติยภูมิ

• ปฐมภูมิ

• เบื้องต้น

• เซลล์แรก

ทำไมเราต้องใช้สะพานเกลือหรือเยื่อเชื่อมต่อระหว่างครึ่งเซลล์

• เพื่อให้ในครึ่งเซลล์มีไอออนบวกมากกว่าไอออนลบ

• เพื่อให้ในครึ่งเซลล์มีไอออนลบมากกว่าไอออนบวก

• เพื่อให้ไอออนบวกมาหักล้างกับไอออนลบมากกว่า

• เพื่อรักษาสมดุลระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบ

ข้อใดไม่ใช่เซลล์ปฐมภูมิ

• เซลล์แห้ง

• เซลล์ปรอท

• เซลล์เงิน

• เซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่ว