1STL - Titrage - Activité 2

Quel est le but principal d'un titrage colorimétrique ?

• Identifier la couleur du réactif titré.
• Mesurer le volume de la solution titrée.
• Repérer l'équivalence lors du titrage.
• Déterminer la vitesse de la réaction chimique.

À l'équivalence d'un titrage colorimétrique, que peut-on dire des réactifs ?

• Ils sont présents en quantités égales.
• Ils ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et sont totalement consommés.
• Le réactif titrant est en déficit par rapport au réactif titré.
• Le réactif titré change de couleur pour indiquer l'équivalence.

Qu'est-ce qu'un mélange stœchiométrique dans une réaction chimique ?

• Un mélange où un seul réactif est consommé.
• Un mélange où tous les réactifs sont présents en excès.
• Un mélange où tous les réactifs sont consommés à la fin de la réaction.
• Un mélange où les produits sont formés en quantités égales.

Comment détermine-t-on si un mélange est stœchiométrique ?

• En vérifiant que le volume des réactifs est le même.
• En comparant le rapport entre la quantité de matière initiale et le nombre stœchiométrique pour chaque réactif.
• En mesurant la température du mélange réactionnel.
• En calculant le coût des réactifs utilisés.

Quel est l'objectif de la méthode des tangentes parallèles dans un titrage ?

• Déterminer la concentration du réactif titrant.
• Trouver le volume équivalent et le pH à l'équivalence.
• Calculer la vitesse de la réaction de titrage.
• Mesurer la température de la solution titrée.

Comment utilise-t-on la méthode des tangentes parallèles pour déterminer le point équivalent sur une courbe de suivi pH-métrique ?

• En traçant une tangente au point le plus haut de la courbe.
• En traçant deux tangentes parallèles de part et d'autre du saut de pH et en déterminant leur milieu.
• En traçant une tangente et en mesurant son angle par rapport à l'axe des abscisses.
• En traçant une tangente et en calculant la pente de la courbe.

Quelle est la couleur du milieu réactionnel avant et après l'équivalence lors du titrage des ions fer(II) par les ions permanganate ?

• Avant l'équivalence incolore, après l'équivalence violette.
• Avant l'équivalence violette, après l'équivalence incolore.
• Avant l'équivalence jaune, après l'équivalence rouge.
• Avant l'équivalence rouge, après l'équivalence jaune.

Comment détermine-t-on la concentration des ions fer(II) dans la solution à titrer ?

• En utilisant le volume de la solution titrée à l'équivalence.
• En calculant le volume équivalent de la solution titrante introduit à l'équivalence.
• En établissant l'égalité des rapports entre la quantité de matière et le nombre stœchiométrique pour chaque réactif à l'équivalence.
• En mesurant la concentration des ions permanganate après l'équivalence.

Comment détermine-t-on la concentration du réactif titré dans un titrage colorimétrique ?

• En mesurant le pH de la solution titrée.
• En calculant le volume de la solution titrante ajouté à l'équivalence.
• En utilisant la relation à l'équivalence.
• En observant le changement de couleur de la solution titrée.