Termokimia 10 Soal

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

• HCl dan KOH

• Tabung reaksi dan HCl

• Tabung reaksi dan KOH

• Laboratorium dan KOH

• Laboratorium dan HCl

Pernyataan yang salah dari percobaan pada gambar adalah ....

• Reaksi yang terjadi tergolong eksoterm

• Kalor berangkat dari lingkungan ke sistem

• Sistem yang terjadi pada gambar adalah sistem terbuka

• Diagram energi dari percobaan tersebut arah panahnya turun

• Terjadi kenaikan suhu sebesar 6^oC

Reaksi pembakaran dari 2 mol methanol (CH₃OH) menghasilkan kalor sebesar 1275 kJ. Tentukan persamaan termokimia dengan  ΔH^oc nya!

• C(s) + ½O₂(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l) ΔH = +637,5

• CH₃OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = +637,5 kJ

• CH₃OH(l) → C(s) + ½O₂(g) + 2H₂(g) ΔH = -638,5

• CH₃OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = -1275 kJ

• CH₃OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = -637,5 kJ

Entalpi pembentukan NH₄Cl(s) adalah +314,4 kJ/mol. Persamaan reaksi yang tepat mewakili pembentukan senyawa tersebut adalah ....

• ½N₂ + 2H₂ + ½Cl₂ → NH₄Cl ΔH = +314,4 kJ/mol

• 2N + 4H + Cl → NH₄Cl ΔH = +314,4 kJ/mol

• N₂ + 4H₂ + Cl₂ → 2NH₄Cl ΔH = +314,4 kJ/mol

• NH₃ + HCl → NH₄Cl ΔH = +314,4 kJ/mol

• N₂ + 4H₂ + Cl₂ → 2NH₄Cl ΔH = +314,4 kJ/mol

Nilai x pada diagram tersebut adalah …

• -197 kJ

• +197 kJ

• -1.383 kJ

• +1.383 kJ

• -1.970 kJ

Di dalam suatu calorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH₄) Mr CH₄ = 16 dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi:  CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(g).

Ternyata terjadi kenaikan suhu 3 ^oC. Diketahui kapasitas calorimeter adalah 958 J/^oC, massa air 1000 gram dan kalor jenis air 4,18 J/g ^oC. Tentukan perubahan entalpi molar (ΔH) pembakaran tersebut!

• +770,7 kJ

• -770,7 kJ

• -1541,4 kJ

• +15414 kJ

• +1027600 kJ

2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO(s)      ΔH = +1.273 kJ

CO₂(g) → C(s) + O₂(g)            ΔH = -393 kJ

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) ΔH = +176 kJ

Perubahan entalpi reaksi:

2Ca(s) + 2C(s) + 3O₂(g) → 2CaCO₃(s) adalah….

• +1524 kJ

• +2411 kJ

• +2409 kJ

• +2415 kJ

• +1205,5 kJ

ΔH^of CH₄(g) = -74 kJ/mol

ΔH^of H₂O(g) = -243 kJ/mol

ΔH^of CO₂(g) = -397 kJ/mol

Tentukan perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi berikut ini !

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

• -803 kj

• +809 kJ

• -809 kJ

• -403 kJ

• -908 kJ

Diketahui energi ikatan:

C=C = 615 kJ/mol

C-C = 347 kJ/mol

C-H = 414 kJ/mol

C-Cl = 329 kJ/mol

Cl-Cl = 243 kJ/mol

Hitunglah entalpi dari reaksi pada gambar!

• -147 kJ

• +147 kJ

• -146 kJ

• +292 kJ

• -244 kJ

Diketahui energi ikatan:

H-H = 437 kJ/mol

NΞN = 940 kJ/mol

N-H =  357 kJ/mol

Hitunglah entalpi dari reaksi berikut ini

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

• +95 kJ

• -146 kJ

• +109 kJ

• -85 kJ

• -190 kJ